Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Nghiên cứu phản ứng hóa học tới hạn: Phản ứng phân hủy Hydrô Perôxít (H2O2)

Vai trò chính của hydrogen peroxide trong ngành công nghiệp thực tế và tính linh hoạt của hợp chất này được sử dụng như một chất trung gian trong nhiều quá trình và việc sử dụng hydrogen peroxide trong việc xử lý đất và xử lý nước thải là một trong những động lực cho công việc này.Vai trò chính của hydrogen peroxide trong ngành công nghiệp thực tế và tính linh hoạt của hợp chất này được sử dụng như một chất trung gian trong nhiều quá trình và việc sử dụng hydrogen peroxide trong việc xử lý đất và xử lý nước thải là một trong những động lực cho công việc này. | TAÏP CHÍ PHAÙT TRIEÅN KH&CN, TAÄP 11, SOÁ 08 - 2008 EXPERIMENTAL AND THEORETICAL ANALYSIS OF A CRITICAL CHEMICAL REACTION: DECOMPOSITION OF HYDROGEN PEROXIDE (H2O2) Mai Thanh Phong(1), Carolina de Barros Aires(2) (1)University of Technology, VNU-HCM (2)O-v-G Magdeburg University, Germany 1. INTRODUCTION The main role of hydrogen peroxide in the actual industry and the versatility that this compound presents to be used as an intermediate in many processes and also the use of hydrogen peroxide in the remediation of soils and wastewater treatment is one of the motivations for this work. The catalyzed decomposition of the hydrogen peroxide is a subject of study to many researchers around the world. There have been several researches on the decomposition catalyzed by iron compounds. Chou and Huang [1] studied this decomposition catalyzed by iron oxide in a fluidized bed reactor. Lin and Gurol [2] studied the effects of goethite as a catalyst to the same reaction. De Laat and Gallard [3] investigated the kinetics of the homogeneous decomposition by ferric ion. All the studies cited the importance of this reaction especially to the wastewater treatment. Several models that describe the kinetics of reaction were previously presented. This work intends to analyze the kinetics of the homogeneously catalyzed decomposition of hydrogen peroxide with ions of iron (III) using data from the heat released during the reaction, obtained by the use of reaction calorimetry. The possibility of using the heat flux data to obtain kinetic parameters lies in the energy balance that connects kinetics with the energy content of the substances. 2. THEORY 2.1. Decomposition of hydrogen peroxide Hydrogen peroxide decomposes into water and oxygen through a disproportionation reaction: 1 H 2 O2 → H 2 O + O2 2 (1) The homogeneous decomposition catalyzed by metal ions in a low oxidation state occurs via typical free radicals reactions. The most used ions are ferrous and cuprous. The mechanism