Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Bài giảng Hóa lý 1 - Chương 1: Nguyên lý một của nhiệt động học và nhiệt hóa học

Bài giảng Hóa lý 1 - Chương 1: Nguyên lý một của nhiệt động học và nhiệt hóa học cung cấp cho học viên những kiến thức về các khái niệm và định nghĩa, nguyên lý thứ nhất của nhiệt động lực học, định luật Hess, nhiệt dung, ảnh hưởng của nhiệt độ đến hiệu ứng nhiệt của phản ứng – Định luật Kirchhoff, . Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết nội dung bài giảng! | Chương I NGUYÊN LÝ MỘT CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC VÀ NHIỆT HÓA HỌC I. Các khái niệm và định nghĩa II. Nguyên lý thứ nhất của nhiệt động lực học III. Định luật Hess IV. Nhiệt dung V. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến hiệu ứng nhiệt của phản ứng Định luật Kirchhoff GIỚI THIỆU Nhiệt hóa học là khoa học nghiên cứu HIỆU ỨNG NHIỆT của các quá trình hoá học. Nhiệm vụ của nhiệt hoá học Nghiên cứu để TÍNH TOÁN ĐỊNH LƯỢNG HIỆU ỨNG NHIỆT của các quá trình Cơ sở lý thuyết của nhiệt hóa học nguyên lý I của nhiệt động lực học các định luật có liên quan định luật Hess định luật Kirchhoff . 05 18 22 607010 Chương 1 2 I. CÁC KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH NGHĨA HỆ là phần vật chất vĩ mô được giới hạn để nghiên cứu MÔI TRƯỜNG là phần thế giới xung quanh hệ. Môi trường và hệ có thể tương tác hoặc không tương tác với nhau. 05 18 22 607010 Chương 1 3 HỆ VĨ MÔ là hệ gồm một số rất lớn các tiểu phân hạt mà ta có thể áp dụng các quy luật xác suất và thống kê. HỆ NHIỆT ĐỘNG là hệ đã ở trạng thái cân bằng là trạng thái mà các tính chất của hệ không thay đổi theo thời gian khi môi trường không tác động đến hệ còn gọi là HỆ CÂN BẰNG 05 18 22 607010 Chương 1 4 PHÂN LOẠI HỆ theo tương tác giữa hệ và môi trường tính chất trao đổi chất và năng lượng HỆ MỞ HỆ ĐÓNG HỆ CÔ LẬP HỆ ĐOẠN NHIỆT 05 18 22 607010 Chương 1 5 HỆ MỞ trao đổi cả chất và năng lượng công nhiệt với môi trường HỆ ĐÓNG không trao đổi chất nhưng có thể trao đổi năng lượng với môi trường HỆ CÔ LẬP không trao đổi cả chất và năng lượng với môi trường 05 18 22 607010 Chương 1 6 HỆ ĐOẠN NHIỆT không trao đổi nhiệt với môi trường Hệ cô lập là hệ đoạn nhiệt 05 18 22 607010 Chương 1 7 TRẠNG THÁI là tập hợp tất cả các thông số vĩ mô đặc trưng cho mỗi hệ. Lưu ý trạng thái khác với Trạng Thái Tập Hợp RẮN LỎNG KHÍ Ví dụ một hệ có 1 mol khí ở điều kiện 1 at 0oC có thể tích 22 4 L Khi thay đổi dù là rất nhỏ một thông số thì hệ sẽ chuyển sang trạng thái khác. 05 18 22 607010 Chương 1 8 THÔNG SỐ TRẠNG THÁI là những đại lượng hóa lý vĩ mô đặc trưng cho mỗi trạng thái của hệ. Ví