Bài 32: HIĐRO SUNFUA. LƯU HUỲNH ĐIOXIT

I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: a) Hs biết: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng của H2S - Tính chất vật lí SO2 b) Hs hiểu: tính chất hoá học của H2S (tính khử mạnh) 2. Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận được tính chất hoá học của H2S - Viết ptpư minh họa tính chất của H2S II. CHUẨN BỊ : - Hoá chất: FeS, dung dịch HCl - Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su có. | Tiết 52 . Bài 32 HIĐRO SUNFUA. LƯU HUỲNH ĐIOXIT I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức a Hs biết - Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên tính axit yếu ứng dụng của H2S - Tính chất vật lí SO2 b Hs hiểu tính chất hoá học của H2S tính khử mạnh 2. Kĩ năng - Dự đoán kiểm tra kết luận được tính chất hoá học của H2S - Viết ptpư minh họa tính chất của H2S II. CHUẨN BỊ - Hoá chất FeS dung dịch HCl - Dụng cụ ống nghiệm nút cao su có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn xuyên qua III. PHƯƠNG PHÁP Gv đặt vấn đề - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức. IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC Tiết 52 1. Ổn định lớp 2. Bài mới Chúng ta đã được nghiên cứu về tính chất hoá học của S hôm nay chúng ta sẽ được học về các hợp chất của S đó là H2S và SO2. Bài này chúng ta chia làm 2 tiết. HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GHI BẢNG Hoạt động 1 - Gv tính d H2S kk Nêu những tính chất vật lí của H2S - Hs nêu và học SGK A. Hiđro sunfua I. Tính chất vật lí - Chất khí không màu nùi trứng thối và rất độc hơi nặng hơn kk ít tan trong nước. Hoạt động 2 - Gv gọi tên của H2S ở trạng thái khí và axit II. Tính chất hoá học axit yếu _ h2o Hiđro sunfua axit - Hs nhớ lại cách đọc tên HCl và đọc - Gv H2S là axit 2 lần axit vậy phản ứng với kiềm có thể tạo ra những loại muối nào Viết ptpư với NaOH - Gv khi nào thì tạo muối trung hoà khi nào tạo muối axit sunfuhiđric - là axit rất yếu yếu hơn axit cacbonic là axit 2 lần axit H2S NaOH NaHS H2O K nNaOH H2S 1 - muối axit H2S 2NaOH Na2S 2H2O K nNaOH H2S 2 muối trung hoà 1 K 2 - 2 muối Hoạt động 3 - Gv vì sao H2S có tính khử mạnh - do S có số oxi hoá -2 thấp nhất - Gv tuỳ theo đk phản ứng mà số oxi hoá của S có thể tăng lên 0 4 6 -Gv biểu diễn thí nghiệm đốt cháy H2S khi thiếu O2 và đủ O2. - Hs viết ptpư 2. Tính khử mạnh -2 chất oxi hoá 0 4 6 S S S S a Thiếu oxi -2 0 -2 0 2H2S O2 2H2O 2S b Đủ oxi