Nhóm halogen gồm flo, clo, brom và iot, thường được ký hiệu chung là X I. Cấu tạo nguyên tử. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là ns2 np6. Dễ dàng thực hiện quá trình : Thể hiện tính oxi hoá mạnh. Số oxi hoá: Flo chỉ có số oxi hoá 1, các X khác có các số oxi hoá 1, +1, +3, +4, +5 và +7. Tính phi kim giảm từ F2 I2. II. Tính chất vật lý. F2, Cl2 là chất khí, Br2 là chất lỏng, I2 là chất rắn. Khí flo màu. | PHẦN II. HÓA HỌC VÔ CƠ CHƯƠNG V. HALOGEN Nhóm halogen gồm flo clo brom và iot thường được ký hiệu chung là X I. Cấu tạo nguyên tử. - Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là ns2 np6. Dễ dàng thực hiện quá trình x2 2e 2X Thể hiện tính oxi hoá mạnh. - Số oxi hoá Flo chỉ có số oxi hoá -1 các X khác có các số oxi hoá -1 1 3 4 5 và 7. - Tính phi kim giảm từ F2 I2. II. Tính chất vật lý. F2 Cl2 là chất khí Br2 là chất lỏng I2 là chất rắn. Khí flo màu lục nhạt khí clo màu vàng lục chất lỏng brom màu đỏ nâu tinh thể iot màu tím đen. Các halogen đều rất độc. III. Tính chất hoá học 1. Phản ứng với H2O Khí cho halogen tan vào nước thì. - Flo phân huỷ nước 2F2 2H2O 4HF O2 - Clo tạo thành hỗn hợp 2 axit Cl2 H2 o HC1 HC10 Brom cho phản ứng tương tự nhưng tan kém clo. lot tan rất ít. 2. Phản ứng với hiđro Xảy ra với mức độ khác nhau H2 h2 h2 h2 F2 2HF ở t thường trong bóng tối. C12 2HC1 có ánh sáng mặt trời. Br2 2HBr đun nóng. I2 2HI ở t cao thuận nghịch. 3. Phản ứng mạnh với kim loại 2Fe 3Cl2 2FeClj Phản ứng tạo thành hợp chất ở đó kim loại có số oxi hoá cao nếu kim loại có nhiều số oxi hoá như Fe Sn. 4. Phản ứng với phi kim 2P 3C12 2PC13 2P 5C12 2PCI5 Cl2 Br2 I2 không phản ứng trực tiếp với oxi. 5. Phản ứng với dd kiềm. - Clo tác dụng với dd kiềm loãng và nguội tạo thành nước Javen 2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O - Clo tác dụng với dd kiềm đặc và nóng tạo thành muối clorat ỐKOH 3C12 KCIO3 5KC1 3H2 o - Clo tác dụng với vôi tôi tạo thành clorua vôi Cl2 Ca OH 2 CaOCỈ2 2H2O Nước Javen clorua vôi là những chất oxi hoá mạnh do Cl trong phân tử gây ra. Chúng được dùng làm chất tẩy màu sát trùng. 6. Halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi muối. Cl2 2KBr 2KC1 Br2 IV. Hợp chất 1. Hiđro halogenua HX - Đều là chất khí tan nhiều trong H2O thành những axit mạnh trừ HF là axit yếu vì giữa các phân tử có tạo liên kết hiđro điện li hoàn toàn trong dd HX H2O H3O X - Phần lớn các muối clorua tan nhiều trong H2O trừ một số ít tan như AgCl PbCl2 Hg2Cl2 Cu2Cl2 . - Tính tan của các muối bromua và iođua tương tự .
