Tài liệu tham khảo môn hóa học giúp các bạn học và ôn thi tốt hơn | - Hoµn thµnh c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: 1) H2 + O2 H2O 2) Fe2O3 + CO Fe + CO2 3) Al + HCl AlCl3 + H2 - H·y cho biÕt mçi ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? Héi thi chän gi¸o viªn giái cÊp huyÖn N¨m häc: 2010 - 2011 GV: Ph¹m ThÞ TuyÕt Trường THCS Minh Léc NhiÖt liÖt chµo mõng c¸c thÇy, c« gi¸o vÒ dù giê Hãa häc – Líp 8B - Hoµn thµnh c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: 1) H2 + O2 H2O 2) Fe2O3 + CO Fe + CO2 3) Al + HCl AlCl3 + H2 - H·y cho biÕt mçi ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? t 0 t 0 t 0 - C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng trªn thuéc: 1) 2H2 + O2 2H2O 2) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 3) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (Ph¶n øng oxi hãa – khö, ph¶n øng hãa hîp) (Ph¶n øng oxi hãa – khö) (Ph¶n øng thÕ) KhÝ hi®ro cã tÝnh khö, ë nhiÖt ®é thÝch hîp khÝ hi®ro kh«ng nh÷ng kÕt hîp ®îc víi ®¬n chÊt oxi mµ cßn cã thÓ kÕt hîp víi nguyªn tè oxi trong mét sè oxit kim lo¹i. C¸c ph¶n øng nµy ®Òu táa nhiÖt. KhÝ hi®ro cã nhiÒu øng dông, chñ yÕu do tÝnh chÊt nhÑ, tÝnh khö vµ khi ch¸y táa nhiÒu nhiÖt. Cã thÓ ®iÒu chÕ khÝ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm b»ng dd HCl hoÆc dd H2SO4 lo·ng t¸c dông víi kim lo¹i nh: Zn, Fe, Al. Cã thÓ thu khÝ hi®ro vµo b×nh b»ng 2 c¸ch: ®Èy kh«ng khÝ hoÆc ®Èy níc (miÖng b×nh óp xuèng díi). Ph¶n øng thÕ lµ P¦HH gi÷a ®¬n chÊt vµ hîp chÊt, trong ®ã nguyªn tö cña ®¬n chÊt thay thÕ nguyªn tö cña mét nguyªn tè trong hîp chÊt. Qu¸ tr×nh t¸ch oxi ra khái hîp chÊt lµ sù khö. ChÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c lµ chÊt khö. Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt lµ sù oxi hãa. §¬n chÊt oxi hoÆc chÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c lµ chÊt oxi hãa. Ph¶n øng oxi hãa – khö lµ P¦HH trong ®ã x¶y ra ®ång thêi sù oxi hãa vµ sù khö. Bµi tËp 1: (Trang 118 SGK) ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn ph¶n øng cña H2 víi c¸c chÊt: O2, Fe2O3, Fe3O4, PbO. Ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng. Gi¶i thÝch vµ cho biÕt mçi ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng g×? Bµi lµm - C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 1) 2H2 + O2 2H2O 2) 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 3) 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O 4) H2 + PbO Pb + H2O - Ph¶n øng 1 lµ ph¶n øng hãa hîp; ph¶n øng 2, 3, 4 lµ ph¶n øng thÕ (theo ®Þnh nghÜa) - TÊt c¶ 4 ph¶n øng trªn ®Òu lµ ph¶n øng oxi hãa – khö v× ®Òu cã ®ång thêi c¶ sù oxi hãa vµ sù khö. Bµi tËp 2: (Trang 118 SGK) Cã 3 lä ®ùng riªng biÖt c¸c khÝ sau: oxi, kh«ng khÝ vµ hi®ro. B»ng thÝ nghiÖm nµo cã thÓ nhËn ra chÊt khÝ trong mçi lä? Bµi lµm Dïng mét que ®ãm ®ang ch¸y vµo mçi lä: - NÕu lä lµm cho que ®ãm ®ang ch¸y s¸ng bïng lªn lµ lä chøa khÝ oxi. - NÕu lä cã ngän löa xanh mê lµ lä chøa khÝ hi®ro. - NÕu lä nµo kh«ng lµm thay ®æi ngän löa cña que ®ãm ®ang ch¸y lµ lä chøa kh«ng khÝ. Bµi tËp 5: (Trang 119 SGK) H·y viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc cña c¸c ph¶n øng gi÷a khÝ hi®ro víi hçn hîp ®ång (II) oxit vµ s¾t (III) oxit ë nhiÖt ®é thÝch hîp. Trong c¸c P¦HH trªn chÊt nµo lµ chÊt khö, chÊt nµo lµ chÊt oxi hãa? V× sao? c) NÕu thu ®îc 6,00 gam hçn hîp hai kim lo¹i, trong ®ã cã 2,80 gam s¾t th× thÓ tÝch ( ë ®ktc) khÝ hi®ro võa ®ñ cÇn dïng ®Ó khö ®ång (II) oxit vµ s¾t (III) oxit lµ bao nhiªu? Bµi lµm a) Ph¬ng tr×nh hãa häc: H2 + CuO Cu + H2O (1) 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O (2) b) - ChÊt khö lµ H2 v× chiÕm oxi cña chÊt kh¸c. - ChÊt oxi hãa lµ CuO vµ Fe2O3 v× nhêng oxi cho chÊt kh¸c. c) - Khèi lîng ®ång thu ®îc tõ 6,00 gam hçn hîp 2 kim lo¹i lµ: mCu = 6,00 – 2,80 = 3,2 gam - Sè mol ®ång thu ®îc lµ: nCu = 3,2 : 64 = 0,05 mol => - Sè mol s¾t thu ®îc lµ: nFe = 2,80 : 56 = 0,05 mol => - Tæng sè mol hi®ro tham gia ph¶n øng lµ: - ThÓ tÝch khÝ hi®ro cÇn dïng ®Ó khö hçn hîp hai oxit lµ: Bµi tËp 6: (Trang 119 SGK) Cho c¸c kim lo¹i kÏm, nh«m, s¾t lÇn lît t¸cdông víi dung dÞch axit sunfuric lo·ng. a) ViÕt c¸cph¬ng tr×nh ph¶n øng? b) Cho cïng mét khèi lîng c¸c kim lo¹i trªn t¸c dông hÕt víi axit th× kim lo¹i nµo cho nhiÒu khÝ hi®ro nhÊt? c) NÕu thu ®îc cïng mét thÓ tÝch khÝ hi®ro th× khèi lîng cña kim lo¹i nµo ®· ph¶n øng lµ nhá nhÊt? Xin tr©n träng c¶m ¬n! Chµo t¹m biÖt HÑn gÆp l¹i
