Vận dụng quy tắc bát tử để giải thích sự hình thành liên kết ion trong các phân tử : LiF , KBr , CaCl2 . Sử dụng mô hình xen phủ các obitan nguyên tử để giải thích sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong các phân tử I2 , HBr . | GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ LỚP 10 TRƯỜNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG GV:VƯƠNG KỶ SINH So sánh các kiểu liên kết hóa học Liên kết cộng hoá trị Liên kết ion không cực có cực Mục đích Các nguyên tử kết hợp với nhau để tạo ra cho mỗi nguyên tử lớp electron ngoài cùng bền vững giống cấu trúc của khí hiếm (QTBT) Cách hình thành liên kết Dùng chung e. Cho và nhận e Cặp e chung không bị lệch Cặp e chung bị lệch về phía NT có ĐÂĐ lớn hơn. *KL -> (ion +) + e *PK +e ->(ion -) Bản chất Là sự xen phủ các AO chứa electron độc thân +Xen phủ trục -> liên kết σ(bền) +Xen phủ bên -> liên kết π(kém bền) Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu Hiệu độ ẩm điện 0 ≤ Δ Li+ + 1e F + 1e -> F - - Hai ion traùi daáu huùt nhau : Li+ + F- -> LiF Phaân töû LiF taïo thaønh nhôø löïc huùt tónh ñieän giöõa 2 ion Li+ vaø F - Phaân töû LiF : Phaân töû KBr : - Söï hình thaønh ion: K -> K+ + 1e Br + 1e -> Br - - Hai ion traùi daáu huùt nhau : K+ + Br - -> KBr Phaân töû KBr taïo thaønh nhôø löïc huùt tónh ñieän giöõa 2 ion K+ vaø ion Br - Phaân töû CaCl2 : - Söï hình thaønh ion: Ca -> Ca2+ + 2e 2Cl + 2e -> 2Cl- - Hai ion traùi daáu huùt nhau : Ca2+ + 2Cl- -> CaCl2 Phaân töû CaCl2 taïo thaønh nhôø löïc huùt tónh ñieän giöõa ion Ca2+ vaø ion Cl- BÀI 19(TIẾT 32) LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN KẾT CỘNG HÓA | GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ LỚP 10 TRƯỜNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG GV:VƯƠNG KỶ SINH So sánh các kiểu liên kết hóa học Liên kết cộng hoá trị Liên kết ion không cực có cực Mục đích Các nguyên tử kết hợp với nhau để tạo ra cho mỗi nguyên tử lớp electron ngoài cùng bền vững giống cấu trúc của khí hiếm (QTBT) Cách hình thành liên kết Dùng chung e. Cho và nhận e Cặp e chung không bị lệch Cặp e chung bị lệch về phía NT có ĐÂĐ lớn hơn. *KL -> (ion +) + e *PK +e ->(ion -) Bản chất Là sự xen phủ các AO chứa electron độc thân +Xen phủ trục -> liên kết σ(bền) +Xen phủ bên -> liên kết π(kém bền) Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu Hiệu độ ẩm điện 0 ≤ Δ < 0,4 0,4 ≤ Δ < 1,7 Δ ≥ 1,7 Điều kiện liên kết Xảy ra giữa các nguyên tố giống nhau hoặc gần giống nhau về bản chất hóa học (thường xảy ra với các nguyên tố phi kim nhóm IVA, VA, VIA, VIIA) Xảy ra giữa các nguyên tố khác hẳn nhau về bản chất hóa học (thường là KLĐH và PKĐH) Nhận xét Liên kết cộng hoá trị có cực là dạng trung gian giữa liên kết cộng hoá
