Nguyên tử kim loại có thể nhường e để trở thành ion dương ( tính khử). Kim loại luôn có tính khử. Ion kim loại có khả năng nhận e để trở thành nguyên tử trung hoà ( tính oxi hóa). Ion kim loại luôn có tính oxi hóa. Ngoài ra ion kim loại vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử nhưng tùy thuộc vào từng ion. | C H H H H Tröôøng Trung Hoïc Phoå Thoâng Leâ Thaønh Phöông Lớp 12A2 Thực hiện: Nhóm I HÓA HỌC 12- NC Bài 20 Daõy ñieän hoùa cuûa kim loaïi Noäi dung: I/ Khái niệm về cặp oxi hóa – khử của kim loại: II/ Pin điện hóa: III/ Thế điện cực chuẩn của kim loại: IV/ Dãy thế điện cực chuẩn của kim loại: V/ Ý nghĩa của dãy thế điện cực chuẩn của kim loại: Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Fe3+ 2H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+ Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Fe H2 Cu Fe2+ Ag Hg Pt Au Tính oxi hoùa cuûa caùc cation kim loaïi taêng dần Tính khử của các kim loại giảm dần I/ Khái niệm về cặp oxi hóa – khử của kim loại: Dd axit Kim loại M Kim loại N Đk: M, N đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học Vấn đề gì sẽ xảy ra khi ta nối 2 kim loại này bằng một dây dẫn điện (có hiện tượng gì) Nhường cho kl nhận e ngay trong dd nhường qua dây dẫn I/ Khái niệm về cặp oxi hóa – khử của kim loại: Kết luận: - Nguyên tử kim loại có thể nhường e để trở thành ion dương ( tính khử). Kim loại luôn có tính khử. Ion kim loại có khả năng nhận e để trở thành nguyên tử trung hoà ( tính oxi hóa). Ion kim loại luôn có tính oxi hóa. Ngoài ra ion kim loại vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử nhưng tùy thuộc vào từng ion. Vd: ion Fe2+ có thể đi lên Fe3+ hoặc xuống Fe0 vừa oxi hóa vừa khử Thí nghiệm 1: Cho một chiếc đinh Sắt (Fe) vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4. Hiện tượng gì nhỉ? - Cho Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 (1) - Cho Fe tác dụng với dung dịch CuSO4 (2) Yêu cầu: -Viết phương trình phản ứng. -Xác định vai trò của Cu trong phản ứng (1) và Cu2+ trong phản ứng (2) VD: Thí nghiệm 1: Cho một chiếc đinh Sắt (Fe) vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Hiện tượng: Ở đinh sắt có một lớp màu đỏ (Cu) xuất hiện Dung dịch ban đầu có mầu xanh đậm, sau thì nhạt dần. Thí nghiệm 2: Cho một lá Đồng (Cu) vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 Hiện tượng gì nhỉ? Thí nghiệm 2: Cho một lá Đồng (Cu) vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 Hiện tượng: Ở lá đồng có một lớp màu trắng (Ag) bám vào Dung dịch ban đầu có màu trắng, sau chuyển sang màu xanh Chất khử + TN1: Phản ứng Fe + Cu2+ => Fe2+ + Cu Quá trình khử: Cu2+ + 2e Cu Quá trình oxi hóa: Fe Fe2+ + 2e Chất khử Chất oxh Chất oxh + TN2: Phản ứng: Cu + 2Ag+ => Cu2+ + 2Ag Chất khử Quá trình khử: Ag+ + 1e Ag Quá trình oxi hóa: Cu Cu2+ + 2e Chất khử Chất oxh Chất oxh Chất oxh Chất khử Chất oxh Chất khử TỔNG QUÁT : Chất oxh Chất khử của cùng 1 ngtố KL cặp oxh/khử của kim loại Cách viết: Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa – khử của kim loại. I/ Khái niệm về cặp oxi hóa – khử của kim loại: Ví dụ: Cu2+/Cu ; Fe2+/Fe ; Ag+/Ag Xin ch©n thµnh c¶m ¬n thÇy vµ c¸c b¹n ®· chó ý theo dâi.
