Bài giảng điện tử môn hóa học: dãy điện hóa kim loại_1

Dãy điện hóa chuẩn của kim loại là dãy những cặp oxi hóa-khử của kim loại được sắp xếp theo chiều thế điện cực chuẩn (E0Mn+/M (V)) của các cặp oxi hóa-khử tăng dần. Dưới đây là dãy điện hóa của một số kim loại thông dụng | d·y ®iÖn ho¸ cña kim lo¹i Ng­êi lµm : NguyÔn §øc Giang Bïi Ngäc ¸nh Lç ThÞ Thu Phong Líp 3A – Khoa ho¸ häc – Tr­êng §HSPHN hoa hoc 12 KiÓm tra bµI cò C©u 1 : So s¸nh vÒ ®Æc ®IÓm cÊu t¹o nguyªn tö kim lo¹i vµ phi kim. Tõ ®ã rót ra tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña chóng. C©u 2: §èt mét sîi d©y ®ång trong kh«ng khÝ råi ng©m trong dung dÞch HCI 2M. Nªu hiÖn t­îng vµ viÕt PTP¦. C©u 3: Tai sao trong qu¸ tr×nh nÊu r­îu nÕu dïng èng dÉn b»ng ®ång khi uèng sÏ bÞ nhøc ®Çu ? hoa hoc 12 D·y ®IÖn ho¸ cña kim lo¹i 1. ThÝ nghiÖm STT TiÕn hµnh HiÖn t­îng PTP¦ (D¹ng ion) 1 Cho bét nh«m vµo dd FeCI2 mét thêi gian 2 Cho m¹t s¾t vµo dd CuSO4 mét thêi gian 3 Ng©m mét d©y ®ång trong dd AgNO3 4 Ng©m mét ®inh s¾t trong Dd HCI d­ XuÊt hiÖn chÊt r¾n mµu x¸m bÞ hót bëi nam ch©m L­îng m¹t s¾t gi¶m vµ xuÊt hiÖn chÊt r¾n mµu ®á PhÇn dd xung quanh trë nªn mµu xanh vµ cã chÊt r¾n mµu x¸m b¸m vµo d¸y ®ång §inh s¾t tan dÇn ®ång thêi cã khÝ tho¸t ra 2AI + 3Fe2+ =2 AI3+ + 3Fe Fe + Cu2+ = Fe2+ +Cu Cu +2 Ag+ = Cu2+ +2 Ag Fe + 2H+ = Fe2+ +H2 hoa hoc 12 D·y ®IÖn ho¸ cña kim lo¹i luËn - Nh­ vËy nguyªn tö kim lo¹i cã thÓ nh­êng e ®Ó trë thµnh ion d­¬ng cßn ion kim lo¹i cã kh¶ n¨ng nhËn e ®Ó trë thµnh nguyªn tö trung hoµ . VÝ dô : Fe2+ - 2e Fe Cu2+ - 2e Cu Tæng qu¸t : Mn+ - ne M Mçi chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö cña cïng mét nguyªn tè kim lo¹i t¹o nªn m«t cÆp oxi ho¸ - Khö kÝ hiÖu: Mn+/M VÝ dô : Fe2+/ Fe , Cu2+/ Cu - Tõ c¸c thÝ nghiÖm trªn ta cßn cã thÓ rót ra kÕt luËn : VÒ tÝnh khö : AI > Fe > H2 > Cu > Ag VÒ tÝnh oxi ho¸ : AI3+ hoa hoc 12 KiÓm tra bµI cò C©u 1 : So s¸nh vÒ ®Æc ®IÓm cÊu t¹o nguyªn tö kim lo¹i vµ phi kim. Tõ ®ã rót ra tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña chóng. C©u 2: §èt mét sîi d©y ®ång trong kh«ng khÝ råi ng©m trong dung dÞch HCI 2M. Nªu hiÖn t­îng vµ viÕt PTP¦. C©u 3: Tai sao trong qu¸ tr×nh nÊu r­îu nÕu dïng èng dÉn b»ng ®ång khi uèng sÏ bÞ nhøc ®Çu ? hoa hoc 12 D·y ®IÖn ho¸ cña kim lo¹i 1. ThÝ nghiÖm STT TiÕn hµnh HiÖn t­îng PTP¦ (D¹ng ion) 1 Cho bét nh«m vµo dd FeCI2 mét thêi gian 2 Cho m¹t s¾t vµo dd CuSO4 mét thêi gian 3 Ng©m mét d©y ®ång trong dd AgNO3 4 Ng©m mét ®inh s¾t trong Dd HCI d­ XuÊt hiÖn chÊt r¾n mµu x¸m bÞ hót bëi nam ch©m L­îng m¹t s¾t gi¶m vµ xuÊt hiÖn chÊt r¾n mµu ®á PhÇn dd xung quanh trë nªn mµu xanh vµ cã chÊt r¾n mµu x¸m b¸m vµo d¸y ®ång §inh s¾t tan dÇn ®ång thêi cã khÝ tho¸t ra 2AI + 3Fe2+ =2 AI3+ + 3Fe Fe + Cu2+ = Fe2+ +Cu Cu .