Dãy điện hóa chuẩn của kim loại là dãy những cặp oxi hóa-khử của kim loại được sắp xếp theo chiều thế điện cực chuẩn (E0Mn+/M (V)) của các cặp oxi hóa-khử tăng dần. Dưới đây là dãy điện hóa của một số kim loại thông dụng -Cho Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 (1)Cho Fe tác dụng với dung dịch CuSO4 (2) Yêu cầu:Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu định vai trò của Cu trong phản ứng (1) và Cu2+ trong phản ứng (2). | Chào mừng quý Thầy Cô đến dự giờ lớp 12A7 DAÕY ÑIEÄN HOÙA KIM LOAÏI của NỘI DUNG BÀI HỌC I. KHÁI NIỆM CẶP OXI HÓA- KHỬ CỦA KIM LOẠI II. PIN ĐIỆN HÓA III. THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI IV. DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI V. Ý NGHĨA CỦA DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI -Cho Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 (1) -Cho Fe tác dụng với dung dịch CuSO4 (2) Yêu cầu: -Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn. -Xác định vai trò của Cu trong phản ứng (1) và Cu2+ trong phản ứng (2) I. KHÁI NIỆM VỀ CẶP OXI HÓA - KHỬ. Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 +2Ag Cu + 2 Ag+ → Cu2+ +2Ag Cu → Cu2+ +2e Cu laø chaát khöû Fe + CuSO4 → FeSO4+ Cu Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Cu2+ +2e → Cu Cu2+ laø chaát oxi hoaù : Quá trình oxi hóa Cu : Quá trình khử Cu2+ Cặp oxi hóa- khử: Dạng oxi hoùa vaø dạng khöû cuûa cuøng moät nguyeân toá kim loại kyù hieäu Mn+/M (chaát oxi hoaù/ chaát khöû) TD: caëp oxi hoùa khöû: Cu2+/Cu Fe3+/Fe2+ Cu2+ Cu Fe3+ Fe2+ +2e +1e (dạng oxi hóa) (dạng khử) M + ne M n+ Tổng quát : II. PIN ÑIEÄN HOAÙ Cầu muối NO3- NH4+ 0,00V Sơ đồ pin điện hoùa Zn-Cu e → 1,10V dd CuSO4 Zn dd ZnSO4 1M - + Cu dd CuSO4 1M 1. Khái niệm pin điện hóa, suất điện động và thế điện cực Hiện tượng quan sát -Kim vôn kế lệch => xuất hiện dòng điện trong pin -Lá Zn bị ăn mòn dần -Có Cu sinh ra bám trên lá Cu -Có sự duy chuyển ion từ cầu muối vào 2 dung dịch Sự xuất hiện dòng điện => chênh lệch điện thế giữa 2 điện cực=> trên mỗi điện cực xuất hiện một thế điện cực Suất điện động của pin: hiệu điện thế lớn nhất giữa 2 điện cực. Epin phụ thuộc: Epin = E+ - E- + Bản chất của kim loại làm điện cực + Nồng độ của dung dịch muối + Nhiệt độ Khi nồng độ ion kim loại đều bằng 1M (ở 25oC) gọi là suất điện động chuẩn , kí hiệu Eopin Eopin = Eo+ - Eo- 2. Cơ chế phát sinh dòng điện trong pin điện hóa. Zn Zn2+ 2e- e- I Cu Cu2+ 2e- e- I ĐIỆN CỰC CÂN BẰNG trong dd NGUYÊN NHÂN SỰ DI CHUYỂN e QÚA TRÌNH OXI HÓA KHỬ TRÊN BỀ MẶT ĐIỆN CỰC SỰ THAY ĐỔI TRONG DD CỰC ÂM Điện cực kẽm (Zn trong dd ZnSO4 ) CỰC DÖÔNG Điện cực . | Chào mừng quý Thầy Cô đến dự giờ lớp 12A7 DAÕY ÑIEÄN HOÙA KIM LOAÏI của NỘI DUNG BÀI HỌC I. KHÁI NIỆM CẶP OXI HÓA- KHỬ CỦA KIM LOẠI II. PIN ĐIỆN HÓA III. THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI IV. DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI V. Ý NGHĨA CỦA DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI -Cho Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 (1) -Cho Fe tác dụng với dung dịch CuSO4 (2) Yêu cầu: -Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn. -Xác định vai trò của Cu trong phản ứng (1) và Cu2+ trong phản ứng (2) I. KHÁI NIỆM VỀ CẶP OXI HÓA - KHỬ. Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 +2Ag Cu + 2 Ag+ → Cu2+ +2Ag Cu → Cu2+ +2e Cu laø chaát khöû Fe + CuSO4 → FeSO4+ Cu Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Cu2+ +2e → Cu Cu2+ laø chaát oxi hoaù : Quá trình oxi hóa Cu : Quá trình khử Cu2+ Cặp oxi hóa- khử: Dạng oxi hoùa vaø dạng khöû cuûa cuøng moät nguyeân toá kim loại kyù hieäu Mn+/M (chaát oxi hoaù/ chaát khöû) TD: caëp oxi hoùa khöû: Cu2+/Cu Fe3+/Fe2+ Cu2+ Cu Fe3+ Fe2+ +2e +1e (dạng oxi hóa) (dạng khử) M + ne M n+ Tổng quát : II. PIN