Bài giảng điện tử môn hóa học: muối clorua

Muối clorua là muối của axít clohiđric (HCl), có công thức hóa học tổng quát là MClx với M là gốc kim tính tan, phần lớn muối đều tan trừ AgCl, PbCl2 (tan trong nước nóng), CuCl. | Bµi : hi®roclorua-Axit clohi®ric vµ muèi clorua Néi dung chÝnh. I. Hi®roclorua. 1. CÊu t¹o ph©n tö. 2. TÝnh chÊt II. axit clohi®ric vµ muèi clorua. 1. TÝnh chÊt vËt lý. 2. TÝnh chÊt ho¸ häc. 3. §iÒu chÕ. III. Muèi clorua vµ nhËn biªt gèc clorua: 1. Tªn gäi 2. §é tan cña muèi clorua. 3. NhËn biÕt gèc clorua. 4. øng dông. I. Hi®roclorua. CÊu t¹o ph©n tö H : Cl : H - Cl . . . . CTelectron CTCT Lo¹i liªn kÕt gi÷a Nguyªn tö H vµ Cl: Liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc (xem m« pháng) 2. TÝnh chÊt Hi®roclorua lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu mïi xèc. NÆng h¬n kh«ng khÝ lÇn. Tan tèt trong n­íc: 1VH2O hoµ tan ®­îc 500VHCl. ThÝ nghiÖm: A. axit clohi®ric: TÝnh chÊt vËt lý - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, mïi xèc. - ë 20oC : dd axit ®Æc cã C = 37%, d = Bèc khãi trong kh«ng khÝ. II. TÝnh chÊt ho¸ häc. TÝnh axit: 1. Lµm quú tÝm chuyÓn thµnh ®á. 2. T¸c dông víi kim lo¹i. 3. T¸c dông víi baz¬. 4. T¸c dông víi oxit baz¬. 5. T¸c dông víi muèi TÝnh khö cña axit clohi®ric: 2Cl- 1 - 2x1e Clo2 Mn O2 + HCl = Mn Cl2 + Cl2 + H2O KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O BT: ViÕt pt:KClO3,K2Cr2O7, PbO2 t¸c dông víi HCl Nh­ v©y: TÝnh khö cña axitclohi®ric lµ do Cl-1 g©y nªn to 4 -1 Mn+4 + 2e Mn+2 1 1 2 -1 o o +4 +2 Kl: TÝnh chÊt cña HCl: TÝnh axit TÝnh khö III. øng dông cña axit clohi®ric. - §iÒu chÕ muèi: BaCl2, ZnCl2. - TÈy gØ. - Dïng trong y tÕ. Dïng trong thùc phÈm. KiÓm tra c¸c kho¸ng cacbonat * C¸ch vËn chuyÓn axit cloh®ric:Trong c¸c xitec cã lãt cao su kh«ng bÞ ¨n mßn, trong lä thuû tinh, lä polietilen, ngoµi ra ng­êi ta cßn cho thªm mét Ýt urotrophin lµm chÊt øc chÕ. 4. §iÒu chÕ: Trong phßng thÝ nghiÖm; Cho NaCltt t¸c dông víi HCl ®Æc xem NaCltt + H2SO4 NaHSO4 + HCl 2NaCltt + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl <250oC 400oC b. Trong c«ng nghiÖp. §èt hi®ro trong khÝ clo: H2 + Cl2 = 2HClk HÊp thô s¶n phÈm vµo n­íc thu ®­îc dung dÞch axit clohi®ric. B. Muèi clorua vµ nhËn biÕt gèc clorua. II. TÝnh tan cña muèi clorua: - HÇu hÕt lµ muèi tan: NaCl, MgCl2, FeCl2. - Muèi Ýt tan: AgCl, PbCl2 I. Tªn . | Bµi : hi®roclorua-Axit clohi®ric vµ muèi clorua Néi dung chÝnh. I. Hi®roclorua. 1. CÊu t¹o ph©n tö. 2. TÝnh chÊt II. axit clohi®ric vµ muèi clorua. 1. TÝnh chÊt vËt lý. 2. TÝnh chÊt ho¸ häc. 3. §iÒu chÕ. III. Muèi clorua vµ nhËn biªt gèc clorua: 1. Tªn gäi 2. §é tan cña muèi clorua. 3. NhËn biÕt gèc clorua. 4. øng dông. I. Hi®roclorua. CÊu t¹o ph©n tö H : Cl : H - Cl . . . . CTelectron CTCT Lo¹i liªn kÕt gi÷a Nguyªn tö H vµ Cl: Liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc (xem m« pháng) 2. TÝnh chÊt Hi®roclorua lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu mïi xèc. NÆng h¬n kh«ng khÝ lÇn. Tan tèt trong n­íc: 1VH2O hoµ tan ®­îc 500VHCl. ThÝ nghiÖm: A. axit clohi®ric: TÝnh chÊt vËt lý - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, mïi xèc. - ë 20oC : dd axit ®Æc cã C = 37%, d = Bèc khãi trong kh«ng khÝ. II. TÝnh chÊt ho¸ häc. TÝnh axit: 1. Lµm quú tÝm chuyÓn thµnh ®á. 2. T¸c dông víi kim lo¹i. 3. T¸c dông víi baz¬. 4. T¸c dông víi oxit baz¬. 5. T¸c dông víi muèi TÝnh khö cña axit clohi®ric: 2Cl- 1 - 2x1e Clo2 Mn O2 + HCl = Mn .