Bài giảng điện tử môn hóa học: Hidroclorua_axit clohidric

Axít clohiđric hay axít muriatic là một axít vô cơ mạnh, do sự hòa tan của khí hiđrô clorua (HCl) trong nước. Ban đầu nó được sản xuất từ axít sulfuric và muối ăn vào thời Phục Hưng, sau đó nó được các nhà hóa học Glauber, Priestley và Davy sử dụng trong các nghiên cứu khoa học của họ. | ViÕt ph­¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn d·y biÕn ho¸ sau: NaCl Cl2 FeCl3 Fe(OH)3 HCl FeCl2 KiÓm tra bµi cò (1) (5) (8) (6) (2) (3) (7) (4) (9) Hi®ro clorua CÊu t¹o ph©n tö TÝnh chÊt II. Axit clohi®ric TÝnh chÊt vËt lÝ TÝnh chÊt hãa häc §iÒu chÕ III. Muèi clorua vµ nhËn biÕt ion clorua Muèi clorua nhËn biÕt ion clorua Hi®ro clorua-axit clohi®ric-Muèi clorua I. Hi®ro Clorua 1. CÊu t¹o ph©n tö (xem m« pháng) 2. TÝnh chÊt Lµ khÝ kh«ng mµu NÆng h¬n kh«ng khÝ ( 1,26 lÇn) HÝt ph¶i nhiÒu viªm ®­êng h« hÊp Tan nhiÒu trong H2O (1V H2O hoµ tan 500V khÝ HCl) dd axit HCl II. Axit Clo hi®ric: HCl TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt ho¸ häc §iÒu chÕ chÊt vËt lý Lµ chÊt láng kh«ng mµu Tan nhiÒu trong n­íc Nång ®é b·o hoµ kho¶ng 37% Bèc khãi trong kh«ng khÝ Èm. V× sao dd HCl ®Æc bèc khãi trong kh«ng khÝ Èm? 2. TÝnh chÊt ho¸ häc: Liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc H Cl +1 -1 +2e 2H+1 H20 -2e 2Cl-1 Cl20 Ion H+ Ion Cl- TÝnh axit TÝnh oxi ho¸ TÝnh khö P­ trao ®æi 2. TÝnh chÊt ho¸ häc: TÝnh chÊt cña axit e) Axit HCl t¸c dông muèi muèi + axit b) Axit HCl t¸c dông kim lo¹i ®øng tr­íc hi®ro muèi + H2 VD: 2HCl + Fe = FeCl2 + H2 d) Axit HCl t¸c dông baz¬ muèi + n­íc c) Axit HCl t¸c dông oxit baz¬ muèi + n­íc VD: 2HCl + MgO = MgCl2 + H2O VD: 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O VD: 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 Tr¾ng a) Axit HCl ®æi mµu chÊt chØ thÞ: Quú tÝm ®á Axit clohi®ric Lµ mét axit m¹nh ThÓ hiÖn tÝnh khö vµ tÝnh oxi ho¸ HCl Ngµnh y tÕ Ph©n bãn NaCl, KCl, NH4Cl CN thùc phÈm §¸nh gØ kim lo¹i s¬n, m¹, tr¸ng men Cao su cloropren, hi®roclo ChÊt dÎo Muèi clorua BaCl2, ZnCl2, AlCl3, CaCl2 3.§iÒu chÕ a) Phßng thÝ nghiÖm: Ph­¬ng ph¸p sunfat NaCl + H2SO4 ® → NaHSO4 + HCl 2NaCl + H2SO4 ® → Na2SO4 + 2HCl b) Trong c«ng nghiÖp: ** Ph­¬ng ph¸p tæng hîp Cl2 + H2 → 2HCl ** Ph­¬ng ph¸p sunfat Bµi tËp 1 (sö dông phiÕu häc tËp sè 1) ViÕt 5 ph­¬ng tr×nh hãa häc kh¸c nhau ®iÒu chÕ FeCl2 §¸p ¸n: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe(OH)2 + 2HCl → | ViÕt ph­¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn d·y biÕn ho¸ sau: NaCl Cl2 FeCl3 Fe(OH)3 HCl FeCl2 KiÓm tra bµi cò (1) (5) (8) (6) (2) (3) (7) (4) (9) Hi®ro clorua CÊu t¹o ph©n tö TÝnh chÊt II. Axit clohi®ric TÝnh chÊt vËt lÝ TÝnh chÊt hãa häc §iÒu chÕ III. Muèi clorua vµ nhËn biÕt ion clorua Muèi clorua nhËn biÕt ion clorua Hi®ro clorua-axit clohi®ric-Muèi clorua I. Hi®ro Clorua 1. CÊu t¹o ph©n tö (xem m« pháng) 2. TÝnh chÊt Lµ khÝ kh«ng mµu NÆng h¬n kh«ng khÝ ( 1,26 lÇn) HÝt ph¶i nhiÒu viªm ®­êng h« hÊp Tan nhiÒu trong H2O (1V H2O hoµ tan 500V khÝ HCl) dd axit HCl II. Axit Clo hi®ric: HCl TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt ho¸ häc §iÒu chÕ chÊt vËt lý Lµ chÊt láng kh«ng mµu Tan nhiÒu trong n­íc Nång ®é b·o hoµ kho¶ng 37% Bèc khãi trong kh«ng khÝ Èm. V× sao dd HCl ®Æc bèc khãi trong kh«ng khÝ Èm? 2. TÝnh chÊt ho¸ häc: Liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc H Cl +1 -1 +2e 2H+1 H20 -2e 2Cl-1 Cl20 Ion H+ Ion Cl- TÝnh axit TÝnh oxi ho¸ TÝnh khö P­ trao ®æi 2. TÝnh chÊt ho¸ häc: TÝnh chÊt cña axit e)