Bài giảng điện tử môn hóa học: ăn mòn kim loại_2

Tham khảo tài liệu 'bài giảng điện tử môn hóa học: ăn mòn kim loại_2', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI TiÕt 33: GV: Nguyễn Thiên Hương èng dÉn n­íc M¸y mãc Tµu thñy I. Sù ¨n mßn kim lo¹i TIẾT 33: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI KÕt qu¶: Kim lo¹i bÞ oxi ho¸ thµnh ion d­¬ng theo ph­¬ng tr×nh. M → Mn+ + ne ¨n mßn kim lo¹i lµ g×? TIẾT 33: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I. Sù ¨n mßn kim lo¹i II. C¸c d¹ng ¨n mßn kim lo¹i 1. ¡n mßn hãa häc Fe + O2 → Fe3O4 Fe + H2O → Fe3O4 + H2↑ to 0 0 +8/3 0 +1 +8/3 0 3 2 3 4 4 ¡n mßn hãa häc lµ g×? + O G K Zn Cu ThÝ nghiÖm DD H2SO4 lo·ng TIẾT 33: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI II. C¸c d¹ng ¨n mßn kim lo¹i 2. ¡n mßn ®iÖn hãa häc Gi¶i thÝch: + ë cùc Zn: Zn → Zn2+ + 2e + ë cùc Cu: 2H+ + 2e → H2↑ * Kh¸i niÖm: → Pin Vonta: Pin ®iÖn hãa Cùc ©m: anot Cùc d­¬ng: catot (SGK) TIẾT 33: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI II. C¸c d¹ng ¨n mßn kim lo¹i 2. ¡n mßn ®iÖn hãa häc b, ¡n mßn ®iÖn hãa häc hîp kim cña s¾t trong kh«ng khÝ Èm C Fe dd chÊt ®iÖn li Gang Hîp kim gang: Fe vµ C Kh«ng khÝ Èm: H2O, O2, CO2, cã thÓ cã SO2, H2S T¹i anot: Fe → Fe2+ + 2e Fe2+ → Fe3+ + 1e T¹i catot: O2+2H2O+4e → 4OH- → GØ s¾t cã thµnh phÇn chñ yÕu lµ : mµu vµng n©u e X¸c ®Þnh c¸c cùc cña pin ®iÖn hãa? (-) (+) Bµi tËp cñng cè C©u 1: Trong ¨n mßn ®iÖn hãa häc, x¶y ra: Sù oxi hãa x¶y ra ë cùc d­¬ng Sù khö x¶y ra ë cùc ©m Sù oxi hãa x¶y ra ë cùc d­¬ng vµ sù khö x¶y ra ë cùc ©m Sù oxi hãa x¶y ra ë cùc ©m vµ sù khö x¶y ra ë cùc d­¬ng C©u 2: Trong c¸c tr­êng hîp sau, tr­êng hîp kim lo¹i bÞ ¨n mßn ®iÖn hãa häc lµ: kim lo¹i Zn trong dung dÞch H2SO4 thÐp cacbon trong kh«ng khÝ Èm ®èt d©y Fe trong khÝ O2 Ki lo¹i Cu trong dung dÞch HNO3 lo·ng C©u 3. Gi¶i thÝch ®o¹n h­íng dÉn sau trÝch trong gi¸o tr×nh ®µo t¹o thñy thñ: “ Vá tµu sÏ bÞ hñy ho¹i nÕu s¬n chøa chÊt mµu cã ®ång, nÕu ai ®ã v« ý ®µnh r¬i 1 ®ång xu b»ng hîp kim ®ång xuèng ®¸y tµu. Chí neo tµu gÇn tµu kh¸c cã vá bäc ®ång ” Vá tµu th­êng ®­îc lµm b»ng nh«m. Khi nh«m tiÕp xóc víi ®ång trong m«i tr­êng n­íc biÓn sÏ h×nh thµnh 1 pin ®iÖn hãa Cùc ©m (Al): Al – 3e →Al3+ Cùc d­¬ng (Cu): 2H+ + 2e → H2 hoÆc: O2 + 2H2O + 4e → 4OH- KÕt qu¶: Vá tµu bÞ ¨n mßn Bµi tËp cñng cè Gi¶i thÝch: Thank You! Chúc các thầy cô mạnh khỏe! Chúc các em học tốt! | SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI TiÕt 33: GV: Nguyễn Thiên Hương èng dÉn n­íc M¸y mãc Tµu thñy I. Sù ¨n mßn kim lo¹i TIẾT 33: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI KÕt qu¶: Kim lo¹i bÞ oxi ho¸ thµnh ion d­¬ng theo ph­¬ng tr×nh. M → Mn+ + ne ¨n mßn kim lo¹i lµ g×? TIẾT 33: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I. Sù ¨n mßn kim lo¹i II. C¸c d¹ng ¨n mßn kim lo¹i 1. ¡n mßn hãa häc Fe + O2 → Fe3O4 Fe + H2O → Fe3O4 + H2↑ to 0 0 +8/3 0 +1 +8/3 0 3 2 3 4 4 ¡n mßn hãa häc lµ g×? + O G K Zn Cu ThÝ nghiÖm DD H2SO4 lo·ng TIẾT 33: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI II. C¸c d¹ng ¨n mßn kim lo¹i 2. ¡n mßn ®iÖn hãa häc Gi¶i thÝch: + ë cùc Zn: Zn → Zn2+ + 2e + ë cùc Cu: 2H+ + 2e → H2↑ * Kh¸i niÖm: → Pin Vonta: Pin ®iÖn hãa Cùc ©m: anot Cùc d­¬ng: catot (SGK) TIẾT 33: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI II. C¸c d¹ng ¨n mßn kim lo¹i 2. ¡n mßn ®iÖn hãa häc b, ¡n mßn ®iÖn hãa häc hîp kim cña s¾t trong kh«ng khÝ Èm C Fe dd chÊt ®iÖn li Gang Hîp kim gang: Fe vµ C Kh«ng khÝ Èm: H2O, O2, CO2, cã thÓ cã SO2, H2S T¹i anot: Fe → Fe2+ + 2e Fe2+ → Fe3+ + 1e T¹i catot: O2+2H2O+4e → 4OH- → GØ .