Tham khảo tài liệu 'hóa lí tập 1 part 6', khoa học tự nhiên, hoá học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | i 1 hệ không đáp ứng yêu cẩu này. Ví dụ có một hệ gốm pha lông và pha hoi các phân tử có thế chuyển từ pha lỏng sang pha hơi hoặc ngược lại làm cho số phân tử trong mỗi pha thay đổi và năng lượng chung của hệ cũng thay đổi. Một ví dụ điển hình khác là hệ trong đó xảy ra phản ứng ho a học. 0 đây không những số phân tử Nj của cấu tử ỉ thay đổi mà tổng các phân tử SNj cũng cô thể thay đổi ví dụ phản ứng kèm theo sự tăng hoặc giảm số mol. Rô ràng sự thay đổi thành phần hóa học hay số lượng các tiểu phân ảnh hưởng đến tất cả các tỉnh chất nhiệt động của hệ. Trong trường hợp này nểu gọi np n2 . n lã số mol của các cău tử 1 2. . í thi đổi với nội nâng u của hệ có thể viẽt u U S V np n2 . n- Lấy vi phân ta có dU 0U 0U Í U ế TTp dS dV . dm OS V n n OV s. n rt . 0m s. V. n l l 12 I V J j ou dm . On s. V. n 2 Hệ thức cô thê viết dưới dạng du TdS - PdV s díii j trong đó m JU _ OU T p o. UO ự n í V s n nr va - íĩííỉl l s. V. n 1 _ 0U 2 On . - 3 Ss V n. i j Các đại lượng ịt-Ị ụ- được gọi là hóa thế của cẵu tử i. Khái niệm này do Gibbs đưa vào nhiệt động học nãm 1875. Cũng tương tự như trên nếu xuẩt phát từ các hàm đặc trưng khác có thế viết các biểu thức sau đây dH TdS VdP 2 ìịdn I dF - SdT - PdV s rdnj dG - SdT VdP s Aịdnị trong đó F On. s. p. n i Om T. V. n. i Om T. p n i I j I j I 1 j H F và G ta 90 Như vậy có thể định nghĩa hóa thế cùa cáu tử i ỉa dạo hàm riêng của một trong các hàm đạc trưng u H F G theo sổ moi cùa cấu từ i khi các thông số tương ửng và sở moi cùa tất cả các cáu tử j i khác khống dổi. Trong thực tế người ta thường biểu diễn hóa thế qua hàm G . ííG Aj tA . n. ì I. p. n i vì CỐ định 2 thông số T và p dễ dàng hơn cả vé mặt thực nghiêm 2. Các tỉnh chất và ý nghĩa của hóa thế a Hóa thế là thõng số cường dộ là dộng lực của sự biến dồi hóa học. Đối với những hệ có thêm những biến số mới là số moi của các cấu tử thỉ phương trình cơ bản của nhiệt động học co thể viết dưới dạng dU TdS - PdV de ơdQ s íịdtiị
