Nguyên tắc: Tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận. Từ đó suy ra tổng số mol electron cho bằng tổng số mol electron nhận Phương pháp này áp dụng cho các bài toán mà các chất tham gia phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá (các phản ứng oxi hoá khử), các bài toán phức tạp xảy ra qua nhiều quá trình, thậm trí nhiều bài không xác định dược chất dư chất hết. Điều đặc biệt lý thú của phương pháp này là không cần viết bất cứ một phương trình phản ứng nào, không. | ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON GIẢI BÀI Toán kim loại tác dụng với DUNG DỊCH AXIT I - PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nguyên tắc Tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận. Từ đó suy ra tổng số mol electron cho bằng tổng số mol electron nhận Phương pháp này áp dụng cho các bài toán mà các chất tham gia phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá các phản ứng oxi hoá khử các bài toán phức tạp xảy ra qua nhiều quá trình thậm trí nhiều bài không xác định dược chất dư chất hết. Điều đặc biệt lý thú của phương pháp này là không cần viết bất cứ một phương trình phản ứng nào không cần quan tâm tới các giai đoạn trung gian. Các dạng bài tập thường gặp 1. Kim loại hoặc hỗn hợp kim loại tác dụng với axit hoặc hỗn hợp axit không có tính oxi hoá HCl H2SO4 loãng . . 2. Kim loại hoặc hỗn hợp kim loại tác dụng với axit hoặc hỗn hợp axit có tính oxi hoá HNO3 H2SO4 đặc nóng . tạo 1 khí hoặc hỗn hợp khí. 3. Oxit kim loại hoặc hỗn hợp ox it kim loại tác dụng với axit hoặc hỗn hợp axit có tính oxi hoá HNO3 H2SO4 đặc nóng . . 4. Các bài toán liên quan tới sắt điển hình là bài toán để sắt ngoài không khí 5. Bài toán nhúng kim loại vào dung dịch muối Nói chung bất kỳ bài toán nào liên quan tới sự thay đổi số oxi hoá đều có thể giải được bằng phương pháp .
