Tham khảo tài liệu 'hóa phân tích tập 1 part 5', khoa học tự nhiên, hoá học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | Hằng sô của phản ứng giữa amoniac và acid acetic trong nước dễ dàng tính vì từ - . ỈỊl và tù - ÍĨỊỈkỌ ỊỊÙ CHịCOOH H ÍNH Ka CH3COQ- Ị NH4 1 Kai CH3COOHĨ NH3 Ka Kết quả phán ứng càng dịch chuyên vê phía phải thì u càng lớn hay Ka2 K Sà càng nhỏ nghĩa là pK - pKa càng lớn. Kal 2 1 . Biểu thức bằng sô của SH2 Khái niệm pH của Henderson -Hasselbalch Theo ỊỉáÉl . ỈẾỈỈiỊ SH ĩ 1 K. base 1 Ka base 1 Trong thực tế thay vì sử dụng H của dung môi người ta sử dụng - lg H - pH gọi là thế hydrogen của dung môi hay là pH. pH pKa ỉgl acid Khái niệm pH được Henderson Hasselbalch đề cập khi thực hiện chỉ trong dung môi nước sẽ được tổng quát hoá cho mọi dung môi miền là dung mói này phân ly giông như nưóc. Định luật tác động về khối lượng diễn tả theo hoạt độ chứ không phải theo nồng độ và pH tương ứng với hoạt độ của H trong dung môi. . Thay đổi pH theo acid hay theo base Hang số ion hoá được tuân theo trong dung môi tinh khiết và trong các dung dịch - Nếu nước tinh khiết một phân tử dung môi khi phân ly phóng thích 1 H và 1 OH - - H OH- - 10 7 do vậy pH của nước tinh khiết là 7. - Nếu trong nước có acid thì sẽ có H chuyển từ acid vào nưổc nghĩa là có xuãt hiện những ion H3O phụ. Do vậy H jO hay H 10 7 và pH 7 nồng độ acid càng lớn thì pH càng nhỏ. - Ngược lại khi cho 1 base vào nưỏc base này bị phân lỵ tạo OH và vì Kmtór. ỊH4- OH nên OH tăng thì H phải giám. Do vậy H 10 7 và pH 7. 114 . Đường cong pH pH 7 6 5 4 3 3 65mg p. N 104 00365mg p. N 107 p. N 106 p. N 10s p. 1 000 NM03 HCI đậm đăc Hình . pH biến thiên theo sự pha loãng dung dịch HCI 0 pH 7 Hình . pH theo sự pha loãng dung dịch HCI 3 pH 7 Các đường cong này minh họa sự biến đổi pH theo FT của môi trường tính bằng ion cho phép hiểu rằng - Khi pH thay đổi 1 đơn vị thì H thay đổi 10 lần hình . - ơ vùng pH nhỏ khoảng 0 - 2 H thay đối nhiều mà pH thay đổi không đáng kể. Ngược lại khi tiến gần đến sự trung hoà H chênh lệch ít cũng làm
