S đi n phân là quá trình oxi hóa- kh x y ra ự ệ ử ả ở bề mặt các điện cực khi đó dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dd chất điện li và có kèm theo sự biến đổi điện năng thành hóa năng Bản chất của sự điện phân: - Khử xảy ra trên bề mặt điện cực. -Năng lượng dùng cho phản ứng là điện năng dòng điện một chiều. - Sự cho và nhận điện tử không xảy ra trực tiếp giữa các ion tham gia phản ứng mà phải truyền qua dây dẫn | NHÓM 11: CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Phân Sự điện phân là quá trình oxi hóa- khử xảy ra ở bề mặt các điện cực khi đó dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dd chất điện li và có kèm theo sự biến đổi điện năng thành hóa năng Bản chất của sự điện phân: - Khử xảy ra trên bề mặt điện cực. Năng lượng dùng cho phản ứng là điện năng dòng điện một chiều. - Sự cho và nhận điện tử không xảy ra trực tiếp giữa các ion tham gia phản ứng mà phải truyền qua dây dẫn. - Tuy nhiên, sự phát sinh dòng điện trong pin điện hóa và sự điện phân là hai quá trình ngược vậy, dấu của điện cực là ngược nhau. +/ Chú ý: - về bản chất, quan điểm về anot, catot trong pin điện hóa và trong bình điện phân hoàn toàn giống nhau: + Catot là nơi xảy sự khử + Anot là nơi xảy ra sự oxi hóa - Người ta phân biệt: điện phân chất điện li nóng chảy, điện phân dung dịch chất điện li trong nước, điện phân dùng điện cực dương tan + Trong pin: Anot là cực âm, catot là cực dương + Trong bình điện phân: . | NHÓM 11: CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Phân Sự điện phân là quá trình oxi hóa- khử xảy ra ở bề mặt các điện cực khi đó dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dd chất điện li và có kèm theo sự biến đổi điện năng thành hóa năng Bản chất của sự điện phân: - Khử xảy ra trên bề mặt điện cực. Năng lượng dùng cho phản ứng là điện năng dòng điện một chiều. - Sự cho và nhận điện tử không xảy ra trực tiếp giữa các ion tham gia phản ứng mà phải truyền qua dây dẫn. - Tuy nhiên, sự phát sinh dòng điện trong pin điện hóa và sự điện phân là hai quá trình ngược vậy, dấu của điện cực là ngược nhau. +/ Chú ý: - về bản chất, quan điểm về anot, catot trong pin điện hóa và trong bình điện phân hoàn toàn giống nhau: + Catot là nơi xảy sự khử + Anot là nơi xảy ra sự oxi hóa - Người ta phân biệt: điện phân chất điện li nóng chảy, điện phân dung dịch chất điện li trong nước, điện phân dùng điện cực dương tan + Trong pin: Anot là cực âm, catot là cực dương + Trong bình điện phân: Anot là cực dương, catot là cực âm II. Sự Điện Phân Các Chất ĐiệnLi Điện phân nóng chảy: Chỉ áp dụng điều chế các kim loại hoạt động mạnh như: Na, K, Ca, Ba, Al . Ví dụ 1: Điện phân NaCl nóng chảy có thể biểu diễn bằng sơ đồ: NaCl 2 Na+ + 1e → Na | 2Cl- → Cl2 + 2e Phương trình điện phân là: Catot ( – ) Anot ( + ) 2Na + Cl2 2NaCl __Cần có màng ngăn không cho Cl2 tác dụng trở lại với Na ở trạng thái nóng chảy làm giảm hiệu suất của quá trình điện phân. Một số chất phụ gia như NaF, KCl giúp làm giảm nhiệt độ nóng chảy của hệ Ví dụ 2: Điện phân NaOH nóng chảy có thể biểu diễn bằng sơ đồ: Catot ( – ) NaOH Anot ( + ) 4| Na+ + 1e → Na 4OH- → O2 + 2H2O + 4e Phương trình điện phân là: 4NaOH 4Na + O2 + 2H2O Ví dụ 3: Điện phân Al2O3 nóng chảy pha thêm criolit (Na3AlF6) có thể biểu diễn bằng sơ đồ: Phương trình điện phân là: Criolit (Na3AlF6) có vai trò quan trọng nhất là làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 từ 2050oC xuống khoảng 900oC, ngoài ra nó còn làm tăng độ dẫn điện của hệ và tạo .
