Động hóa học tìm hiểu xem phản ứng xảy ra nhanh chậm ra sao • Có 4 yếu tố quan trọng ảnh hưởng lên vận tốc: – Nồng độ tác chất – nhiệt độ – họat độ của xúc tác – tính chất bề mặt. • Mục đích: Tìm hiểu các phản ứng hóa học ở mức độ phân tử nhằm mô hình hoá các quá trình trong tự tốc phản ứng Reaction Rates • Vận tốc của một phản ứng được đo bằng biến thiên của nồng độ theo thời gian | ĐỘNG HÓA HỌC Chemical Kinetics Hóa Đại cương A2 1 1 1 1 ĐỘNG HÓA HỌC Động hóa học tìm hiểu xem phản ứng xảy ra nhanh chậm ra sao Có 4 yếu tố quan trọng ảnh hưởng lên vận tốc: Nồng độ tác chất nhiệt độ họat độ của xúc tác tính chất bề mặt. Mục đích: Tìm hiểu các phản ứng hóa học ở mức độ phân tử nhằm mô hình hoá các quá trình trong tự nhiên. Hóa Đại cương A2 Vận tốc phản ứng Reaction Rates Vận tốc của một phản ứng được đo bằng biến thiên của nồng độ theo thời gian. Xem phản ứng A B Đây là biểu thức của vận tốc trung bình (nồng độ của tác chất A) Vậntốc = ----------------------------------- (thời gian) Hóa Đại cương A2 Chemical Kinetics Reaction Rates Hóa Đại cương A2 Tại t = 0 (time zero): mol A (100 red spheres); mol B Tại t = 20 min: mol A, mol B. Tại t = 40 min: mol A, mol B. Vậy: Vận tốc trung bình Hóa Đại cương A2 Chemical Kinetics Reaction Rates Hóa Đại cương A2 Vận tốc trung bình Rates in Terms of Concentrations . | ĐỘNG HÓA HỌC Chemical Kinetics Hóa Đại cương A2 1 1 1 1 ĐỘNG HÓA HỌC Động hóa học tìm hiểu xem phản ứng xảy ra nhanh chậm ra sao Có 4 yếu tố quan trọng ảnh hưởng lên vận tốc: Nồng độ tác chất nhiệt độ họat độ của xúc tác tính chất bề mặt. Mục đích: Tìm hiểu các phản ứng hóa học ở mức độ phân tử nhằm mô hình hoá các quá trình trong tự nhiên. Hóa Đại cương A2 Vận tốc phản ứng Reaction Rates Vận tốc của một phản ứng được đo bằng biến thiên của nồng độ theo thời gian. Xem phản ứng A B Đây là biểu thức của vận tốc trung bình (nồng độ của tác chất A) Vậntốc = ----------------------------------- (thời gian) Hóa Đại cương A2 Chemical Kinetics Reaction Rates Hóa Đại cương A2 Tại t = 0 (time zero): mol A (100 red spheres); mol B Tại t = 20 min: mol A, mol B. Tại t = 40 min: mol A, mol B. Vậy: Vận tốc trung bình Hóa Đại cương A2 Chemical Kinetics Reaction Rates Hóa Đại cương A2 Vận tốc trung bình Rates in Terms of Concentrations C4H9Cl(aq) + H2O(l) C4H9OH(aq) + HCl(aq) Hóa Đại cương A2 Vận tốc tức thời (instantaneous rate) Phản ứng chậm dần theo thời gian (the average rate decreases with time). Dựng đường tiếp tuyến của đường cong biểu diễn vận tốc theo thời gian. Dộ dốc của tiếp tuyếncho ta vận tốc tức thời (instantaneous rate) của phản ứng tại thời điểmđó Dấu của vận tốc phụ thuộc hệ số góc của đường tiếp tuyến Từ nay khi nói tới vận tốc là nói tới vận tốc tức thời Hóa Đại cương A2 Vận tốc tức thời (instantaneous rate) Rates in Terms of Concentrations Hóa Đại cương A2 Chemical Kinetics Reaction Rates and Stoichiometry For the reaction C4H9Cl(aq) + H2O(l) C4H9OH(aq) + HCl(aq) we know In general for aA + bB cC + dD Hóa Đại cương A2 Biểu thức vận tốc phản ứng Với những nồng độ đầu khác nhau, người ta nhận thầy rằng vận tốc phản ứng tăng khi nồng độ tăng: NH4+(aq) + NO2-(aq) N2(g) + 2H2O(l) Hóa Đại cương A2 Biểu thức vận tốc phản ứng NH4+(aq) + NO2-(aq) N2(g) + 2H2O(l) Khi nồng độ [NH4+] .
