Tài liệu tìm hiểu Đại cương về Chuyển hóa năng lựơng: Năng lượng tự do và Mối liên quan giữa bíên thiên năng lượng tự do và hằng số cân bằng phản ứng. | CHUYỂN HOÁ NĂNG LƯỢNG CHUYỂN HOÁ NĂNG LƯỢNG Dàn bài: Đại cương Phản ứng oxi hoá khử sinh học Phosphoryl hoá và khử phosphoryl Chuỗi hô hấp tế bào Chu trình acid citric ĐẠI CƯƠNG VỀ CHNL Năng lượng tự do Mối liên quan giữa biến thiên năng lượng tự do và hằng số cân bằng phản ứng NĂNG LƯỢNG TỰ DO Enthalpy (H): nội năng, năng lượng toàn phần Năng lượng tự do (G): năng lượng có khả năng biến thành công có ích G 0 phản ứng thu năng không thể xảy ra tự phát G = 0 phản ứng không thu năng cũng không phát năng BIẾN THIÊN NLTD G = Go + RTln[B]/[A] Go: biến thiên năng lượng tự do chuẩn: 25o C, pH = 0, [A]=[B]=1 mol G phụ thuộc bản chất , điều kiện, tỉ lệ nồng độ các chất tham gia, sản phẩm phản ứng; không phụ thuộc con đường chuyển hoá Biến thiên NLTD chuẩn ở điều kiện sinh học Go’: pH=7, 25o C G’ = Go’ + RTln[B]/[A] BIẾN THIÊN NLTD & K G’ = Go’ + RTln[B]/[A] Phản ứng đạt trạng thái cân bằng: G’=0 Go’ = –RTlnK’ K’: hằng số cân bằng phản ứng trong điều kiện sinh học (pH=7) R: hằng số khí lí tưởng, 1, Kcal/ T: nhiệt độ tuyệt đối, 298o K (25o C) Go’: Kcal/mol K’=10- Go’/1,36 BIẾN THIÊN NLTD & K K’=10- Go’/1,36 K’=1: Go’=0: không xảy ra trong điều kiện sinh học K’>1: Go’<0: phản ứng phát năng Phản ứng oxi hoá glucose: C6H12O6+ 6O2 = 6CO2 + 6H2O Go’=-686 Kcal/mol Thực tế để glucose ngoài khí trời hàng năm trời mà vẫn không có hiện tượng gì | CHUYỂN HOÁ NĂNG LƯỢNG CHUYỂN HOÁ NĂNG LƯỢNG Dàn bài: Đại cương Phản ứng oxi hoá khử sinh học Phosphoryl hoá và khử phosphoryl Chuỗi hô hấp tế bào Chu trình acid citric ĐẠI CƯƠNG VỀ CHNL Năng lượng tự do Mối liên quan giữa biến thiên năng lượng tự do và hằng số cân bằng phản ứng NĂNG LƯỢNG TỰ DO Enthalpy (H): nội năng, năng lượng toàn phần Năng lượng tự do (G): năng lượng có khả năng biến thành công có ích G
