Tài liệu ôn thi Đại học môn hóa học - Phản ứng oxi hóa khử . Giúp bạn ôn thi dễ dàng hơn | Nh n gia s ư môn Hóa H c cho m i ñ i t ư ng Tuy n t p bài gi ng môn Hóa H c CHƯƠNG II. PH N NG OXI HÓA – KH I. S oxi hoá – cách tính s oxi hoá c a các nguyên t trong m t ch t hóa h c . S oxi hoá S oxi hoá c a m t nguyên t trong h p ch t là s ñ i s ñư c xác ñ nh v i gi thi t r ng m i liên k t hóa h c trong phân t h p ch t ñ u là liên k t ion, ngh ĩa là c p electron dùng chung c a liên k t c ng hóa tr c ũng ñư c coi là chuy n h n cho nguyên t c a nguyên t có ñ âm ñi n l n h ơn. Trong tr ư ng h p liên k t ñư c t o nên gi a hai nguyên t nh ư nhau trong phân t c a h p ch t c ũng nh ư c a ñơn ch t, c p electron dùng chung c a liên k t c ng hóa tr ñư c gi ñ nh là chia ñ u cho hai nguyên t ñó. Nguyên t m t electron có s oxi hoá d ươ ng, nguyên t nh n electron có s oxi hoá âm và giá tr c a s oxi hoá b ng s electron mà nguyên t m t hay nh n. . Cách xác ñ nh s oxi hoá ð xác ñ nh s oxi hoá c a m t nguyên t c n d a vào các quy t c sau: h p ch t vô c ơ S oxi hoá c a các nguyên t trong ñơn ch t b ng không. Vì các c p electron chung hình thành gi a các nguyên t c a cùng m t nguyên t n m cách ñ u h t nhân c a hai nguyên t . S oxi hoá c a các kim lo i luôn luôn có giá tr d ươ ng. Trong các h p ch t ki u liên k t ion s oxi hoá c a các kim lo i b ng ñi n tích các ion c a chúng. Ví d 1. NaCl, CuSO 4, AlCl 3 s oxi hoá c a natri, ñ ng, nhôm l n l ư t là +1, +2, +3. Trong ña s các h p ch t v i phi kim, m c oxi hoá c a hi ñro b ng +1: HI, H 2O, CH 4 các hi ñrua kim lo i s oxi hoá c a hi ñro b ng -1: NaH, CaH 2, AlH 3, S oxi hoá c a oxi trong h u h t các h p ch t b ng -2 (tr các h p ch t v i flo). Trong các h p ch t v i flo, oxi có s oxi hoá d ươ ng. Ví d 2. Trong phân t OF 2, oxi có s oxi hoá +2. Hai c p electron chung chuy n d ch t nguyên t oxi t i
