Gồm các bài giảng được biên soạn và chọn lọc kĩ , đáp ứng được yêu cầu của bài học, các slide đẹp mắt và sáng tạo với nội dung trọng tâm của bài học. Bộ sưu tập tuyển chọn 8 bài giảng hóa học lớp 10 về tốc độ phản ứng hóa học là tài liệu tham khảo hữu ích cho quý thầy cô giáo và các bạn học sinh | TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Ảnh hưởng của nồng độ Ảnh hưởng của áp suất Ảnh hưởng của nhiệt độ Ảnh hưởng của diện tích bề mặt Ảnh hưởng của chất xúc tác Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm của phản ứng trong một đơn vị thời gian. KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC nghiệm 2. Tốc độ phản ứng 3. Tốc độ trung bình của phản ứng CHÚNG TA CÙNG LÀM THÍ NGHIỆM nghiệm Chuẩn bị 3 dung dịch BaCl2 , Na2S2O3 , H2SO4 có cùng nồng độ là 0,1 mol/l THÍ NGHIỆM 1:Đổ 25 ml dung dịch H2SO4 vào cốc đựng 25 ml dung dịch BaCl2 THÍ NGHIỆM 2:Đổ 25 ml dung dịch H2SO4 vào cốc khác đựng 25 ml dung dịch Na2S2O3 nghiệm Phản ứng 1: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Phản ứng 2: Na2S2O3 + H2SO4 S + SO2 +H2O +Na2SO4 Các phản ứng hóa học khác nhau xảy ra nhanh hay chậm rất khác đánh giá mức độ nhanh chậm của phản ứng hóa học, người ta dùng khái niệm tốc độ phản ứng hóa học. HÃY GHÉP CÁC CỤM TỪ THÍCH HỢP Ở 2 CỘT : THÍ NGHIỆM 1 PHẢN ỨNG XẢY RA CHẬM VÀ CÓ KẾT TỦA VÀNG NHẠT THÍ NGHIỆM 2 PHẢN ỨNG XẢY RA NHANH VÀ CÓ KẾT TỦA TRẮNG ĐỂ SO SÁNH MỨC ĐỘ XẢY RA PHẢN ỨNG HÓA HỌC NHANH HAY CHẬM TA DÙNG KHÁI NIỆM THEO THỜI GIAN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC PHỤ THUỘC VÀO BIẾN THIÊN LƯỢNG CHẤT PHẢN ỨNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 2. Tốc độ phản ứng Khi một phản ứng hóa học xảy ra, nồng độ các chất phản ứng và các chất sản phẩm của phản ứng biến đổi như thế nào??? Trong quá trình phản ứng , nồng độ các chất phản ứng giảm dần còn nồng độ các sản phẩm tăng dần. Xét trong cùng một thời gian ,nồng độ các chất phản ứng giảm càng nhiều thì phản ứng xảy ra càng tự , nồng độ sản phẩm tăng càng nhiều thì phản ứng xảy ra càng nhanh. *NỒNG ĐỘ CÁC CHẤT THƯỜNG ĐƯỢC TÍNH BẰNG : NỒNG ĐỘ MOL, mol/lít *ĐƠN VỊ THỜI GIAN CÓ THỂ LÀ : giây (s), phút , giờ. Xét phản ứng: *Ở thời điểm t1 nồng độ chất A ( chất phản ứng ) là C1 (mol/l) *Ở thời điểm t2 nồng độ chất A ( chất phản ứng ) là C2 (mol/l) Trong khoảng thời gian đó biến thiên nồng độ chất A là bao nhiêu??? Trong một đơn vị . | TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Ảnh hưởng của nồng độ Ảnh hưởng của áp suất Ảnh hưởng của nhiệt độ Ảnh hưởng của diện tích bề mặt Ảnh hưởng của chất xúc tác Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm của phản ứng trong một đơn vị thời gian. KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC nghiệm 2. Tốc độ phản ứng 3. Tốc độ trung bình của phản ứng CHÚNG TA CÙNG LÀM THÍ NGHIỆM nghiệm Chuẩn bị 3 dung dịch BaCl2 , Na2S2O3 , H2SO4 có cùng nồng độ là 0,1 mol/l THÍ NGHIỆM 1:Đổ 25 ml dung dịch H2SO4 vào cốc đựng 25 ml dung dịch BaCl2 THÍ NGHIỆM 2:Đổ 25 ml dung dịch H2SO4 vào cốc khác đựng 25 ml dung dịch Na2S2O3 nghiệm Phản ứng 1: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Phản ứng 2: Na2S2O3 + H2SO4 S + SO2 +H2O +Na2SO4 Các phản ứng hóa học khác nhau xảy ra nhanh hay chậm rất khác đánh giá mức độ nhanh chậm của phản ứng hóa học, người ta dùng khái niệm tốc độ phản ứng hóa học. HÃY GHÉP CÁC CỤM TỪ THÍCH HỢP Ở 2 CỘT : THÍ NGHIỆM 1 PHẢN ỨNG XẢY RA CHẬM VÀ CÓ .
