Bài giảng Bài luyện tập 6 giúp học sinh củng cố hệ thống hoá các kiến thức và khái niệm hoá học về tính chất vật lý, tính chất hoá học (tính khử của H2), ứng dụng phương pháp điều chế khí H2 - so sánh được với oxi. | BÀI 34: BÀI LUYỆN TẬP 6 +1 BÀI GIẢNG HÓA HỌC 8 I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ: 1) Hãy dùng những cụm từ ở khung bên điền vào chỗ . để được kết luận đúng về khí Hiđro Khí hiđro có ., ở nhiệt độ thích hợp không những kết hợp với mà còn có thể kết hợp với .trong một số Các phản ứng này đều tỏa nhiệt . Đơn chất oxi Tính khử Nguyên tố oxi hợp chất 2. Hãy nêu những ứng dụng quan trọng của khí hiđro? Tại sao hiđro có được các ứng dụng đó? Khí hiđro có nhiều ứng dụng chủ yếu do tính chất nhẹ , tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt 3. Có những hợp chất sau : KMnO4 ; HCl ; KClO3 ; H2SO4(loãng). Và các kim loại: Zn, Fe, Al, Mg. Những chất nào dùng để điều chế Hiđro trong phòng thí nghiệm? Có thể điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm bằng dung dịch HCl hoặc dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với kim loại như Zn , Fe , Al, Mg. ? Hãy viết 1PTHH để điều chế Hiđro trong phòng thí nghiệm Trả lời: Đáp án : Zn + . | BÀI 34: BÀI LUYỆN TẬP 6 +1 BÀI GIẢNG HÓA HỌC 8 I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ: 1) Hãy dùng những cụm từ ở khung bên điền vào chỗ . để được kết luận đúng về khí Hiđro Khí hiđro có ., ở nhiệt độ thích hợp không những kết hợp với mà còn có thể kết hợp với .trong một số Các phản ứng này đều tỏa nhiệt . Đơn chất oxi Tính khử Nguyên tố oxi hợp chất 2. Hãy nêu những ứng dụng quan trọng của khí hiđro? Tại sao hiđro có được các ứng dụng đó? Khí hiđro có nhiều ứng dụng chủ yếu do tính chất nhẹ , tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt 3. Có những hợp chất sau : KMnO4 ; HCl ; KClO3 ; H2SO4(loãng). Và các kim loại: Zn, Fe, Al, Mg. Những chất nào dùng để điều chế Hiđro trong phòng thí nghiệm? Có thể điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm bằng dung dịch HCl hoặc dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với kim loại như Zn , Fe , Al, Mg. ? Hãy viết 1PTHH để điều chế Hiđro trong phòng thí nghiệm Trả lời: Đáp án : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4(l) ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4(l) FeSO4 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4(l) Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM VÀ TRONG CÔNG NGHIỆP 4. Có thể thu khí hiđro bằng những cách nào? - Thu khí hiđro bằng cách đẩy nước - Thu khí hiđro bằng cách đẩy không khí KIẾN THỨC CẦN NHỚ: Hiđro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp không những kết hợp được với đơn chất Oxi mà còn kết hợp với nguyên tố Oxi trong một số Oxit kim loại Khí hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ, do tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt Nguyên liệu để điều chế hiđro trong phòng TN bằng cách cho Axit (HCl hoặc H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm). Thu khí H2 vào ống nghiệm bằng hai cách đẩy không khí hay đẩy nước. 5. Hãy sắp xếp các phản ứng sau vào bảng sao cho phù hợp a) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 d) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Phản ứng thế Phản ứng Oxi hóa-khử e) ZnO + CO Zn + CO2 t0 c) CaCO3
