Nguyên tử là tiểu phân nhỏ nhất của một nguyên tố hóa học, không thể chia nhỏ hơn được nữa về mặt hóa học và trong phản ứng hóa học nguyên tử không thay đổi. Để nắm rõ hơn về nguyên tử mời các bạn tham khảo tài liệu. | 1 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC CHƯƠNG 1: (Thời lượng: 5t LT + 2t BT) 2 1. NHỮNG KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT CƠ SỞ CỦA HÓA HỌC 3 Nguyên tử và phân tử Nguyên tử là tiểu phân nhỏ nhất của một nguyên tố hóa học, không thể chia nhỏ hơn được nữa về mặt hóa học và trong phản ứng hóa học nguyên tử không thay đổi. Ví dụ: Nguyên tử Na, Cu, H, O. . . Phân tử là tiểu phân nhỏ nhất của một chất có khả năng tồn tại độc lập và không thể chia nhỏ hơn được nữa mà không mất đi những tính chất hóa học của nó. Ví dụ: Phân tử HCl, NaOH 3 4 Khối lượng nguyên tử, khối lượng phân tử Khối lượng nguyên tử theo đơn vị thông thường (g, kg) thường rất nhỏ sử dụng đơn vị khối lượng quy ước. Sử dụng 1/12 khối lượng nguyên tử 12C làm đơn vị quy ước: đơn vị khối lượng nguyên tử (đvklnt). 1đvklnt = 1, 5 Khối lượng nguyên tử (tương đối) của một nguyên tố là khối lượng tính bằng đơn vị quy ước của một nguyên tử nguyên tố đó. Kyù hieäu Teân goïi KLNT (ñvklnt) H Hydro 1 O Oxy 16 Na Natri 23 Fe Saét 56 Cu Ñoàng 64 N Nitô 14 Khối lượng nguyên tử, khối lượng phân tử 6 Khối lượng phân tử (tương đối) của một chất là khối lượng tính bằng đơn vị quy ước của một phân tử chất đó. Cách tính: Cộng các KLNT của tất cả các nguyên tố tham gia trong phân tử. Khối lượng nguyên tử, khối lượng phân tử 7 Khái niệm mol Mol là lượng chất chứa 6, tiểu phân cấu trúc của chất. Tiểu phân này có thể là nguyên tử, phân tử hay ion. Số 6,: gọi là số Avogadro (ký hiệu N0). 8 Đơn chất và hợp chất Đơn chất là chất mà phân tử của nó chỉ gồm các nguyên tử của một nguyên tố liên kết với nhau. Ví dụ: Cu, H2, Cl2, O2. . . Hợp chất là chất mà phân tử của nó gồm những nguyên tử của các nguyên tố khác loại liên kết với nhau. Ví dụ: HCl, NaCl, H3PO4. . . 9 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Khối lượng của các chất tham gia phản ứng bằng khối lượng của các chất sản phẩm phản ứng (Lomonoxov- 1756). Ví dụ : Mg + 1/2O2 = MgO Tuy định luật có sự hạn chế . | 1 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC CHƯƠNG 1: (Thời lượng: 5t LT + 2t BT) 2 1. NHỮNG KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT CƠ SỞ CỦA HÓA HỌC 3 Nguyên tử và phân tử Nguyên tử là tiểu phân nhỏ nhất của một nguyên tố hóa học, không thể chia nhỏ hơn được nữa về mặt hóa học và trong phản ứng hóa học nguyên tử không thay đổi. Ví dụ: Nguyên tử Na, Cu, H, O. . . Phân tử là tiểu phân nhỏ nhất của một chất có khả năng tồn tại độc lập và không thể chia nhỏ hơn được nữa mà không mất đi những tính chất hóa học của nó. Ví dụ: Phân tử HCl, NaOH 3 4 Khối lượng nguyên tử, khối lượng phân tử Khối lượng nguyên tử theo đơn vị thông thường (g, kg) thường rất nhỏ sử dụng đơn vị khối lượng quy ước. Sử dụng 1/12 khối lượng nguyên tử 12C làm đơn vị quy ước: đơn vị khối lượng nguyên tử (đvklnt). 1đvklnt = 1, 5 Khối lượng nguyên tử (tương đối) của một nguyên tố là khối lượng tính bằng đơn vị quy ước của một nguyên tử nguyên tố đó. Kyù hieäu Teân goïi KLNT (ñvklnt) H .
