Bài giảng bài 6 giúp các bạn nắm được những kiến thức về các phương trình cơ bản liên quan đến dòng không nhớt nén được, nội năng Entanpy, định luật Nhiệt động học, mối quan hệ đẳng Entropy trong Dòng không nhớt nén được. Ngoài ra, bài giảng còn giúp các bạn biết được trạng thái hãm, một số hiệu ứng dòng trên âm và với những bài tập ví dụ sẽ giúp các bạn củng cố những kiến thức này một cách tốt hơn. | Khí động lực học Dòng không nhớt nén được Phương trình cơ bản Khí lý tưởng R=287J/() Nội năng-entanpy Tổng năng lượng mole của toàn bộ khối khí gọi là nội năng. Nội năng tính cho đơn vị khối lượng KH e liên hệ với entanpy (e): h=e+pv Đối với khí hoàn hảo (pefect gaz) thì nội năng và entanpy phụ thuộc vào nhiệt độ: e=e(T), h=h(T) de=cvdT; dh=cpdT Nội năng-entanpy cv, cp là nhiệt dung đẳng tích và đẳng áp Với khí hoàn hảo: e=cvT, h=cpT Cp-cv=R Đối với khí tiêu chuẩn Định luật nhiệt động học thứ nhất Với một hệ như hình vẽ δq là nhiệt trao đổi trong và ngoài hệ, δw công sinh ra bởi hệ thống, sự thay đổi nội năng trong khối de: δw δq Đó là định luật 1 của nhiệt động lực học Định luật nhiệt động học thứ nhất Có 3 quá trình trao đổi: Đoạn nhiệt: không có sự trao đổi nhiệt của hệ với bên ngoài Thuân nghịch: quá trình không có ảnh hưởng của độ nhớt, dẫn nhiệt, trao đổi chất δw=-pdv Đẳng enpotry: vừa đoạn nhiệt vừa thuận nghịch Định luật 2 nhiệt động lực học Tại sao? Đá lanh tiếp xúc với thép nóng đá ấm lên, thép lạnh đi. Định luật 1 không giải thích được. Thậm chí còn giải thích đá lạnh đi, thép nóng lên. Để giải thích ta đưa thêm hướng vào bằng định nghĩa entropy s là entropy của hệ thống, qrev trao đổi nhiệt thuận nghịch, T nhiệt độ của hệ thống Định luật 2 nhiệt động lực học Trong trường hợp tổng quát ở đây là nhiệt thêm vào hệ thống và entropy trong quá trình thuận nghịch Dấu bằng xẩy ra trong quá trình thuận nghịch Quá trình đoạn nhiệt Công thức của định Luật 2 nhiệt động lực Học Định luật 2 nhiệt động lực học Quá trình thuận nghịch: Enthanpy Kết hợp ta có Từ pt tính Định luật 2 nhiệt động lực học Tích phân từ trạng thái 1 đến trạng thái 2 Tượng tự Mối quan hệ đẳng entropy Đẳng entropy Do đó Tương tự Bài tập ví dụ Một máy bay boeing 747 bay ở độ cao tiêu chuẩn 36000 ft. Áp suất một điểm trên canh là 400lb/ft². Giả sử dòng đẳng entropy, hãy tính nhiệt độ tại điểm này; Bài tập ví dụ Ở điều kiện tiêu chuẩn và độ | Khí động lực học Dòng không nhớt nén được Phương trình cơ bản Khí lý tưởng R=287J/() Nội năng-entanpy Tổng năng lượng mole của toàn bộ khối khí gọi là nội năng. Nội năng tính cho đơn vị khối lượng KH e liên hệ với entanpy (e): h=e+pv Đối với khí hoàn hảo (pefect gaz) thì nội năng và entanpy phụ thuộc vào nhiệt độ: e=e(T), h=h(T) de=cvdT; dh=cpdT Nội năng-entanpy cv, cp là nhiệt dung đẳng tích và đẳng áp Với khí hoàn hảo: e=cvT, h=cpT Cp-cv=R Đối với khí tiêu chuẩn Định luật nhiệt động học thứ nhất Với một hệ như hình vẽ δq là nhiệt trao đổi trong và ngoài hệ, δw công sinh ra bởi hệ thống, sự thay đổi nội năng trong khối de: δw δq Đó là định luật 1 của nhiệt động lực học Định luật nhiệt động học thứ nhất Có 3 quá trình trao đổi: Đoạn nhiệt: không có sự trao đổi nhiệt của hệ với bên ngoài Thuân nghịch: quá trình không có ảnh hưởng của độ nhớt, dẫn nhiệt, trao đổi chất δw=-pdv Đẳng enpotry: vừa đoạn nhiệt vừa thuận nghịch Định luật 2 nhiệt động lực học .
