Tài liệu tóm tắt lý thuyết về sự điện li và hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5 trang 7 SGK Hóa 11 có lời giải chi tiết sẽ giúp các em nắm được một số nội dung chính trong bài học: Khái niệm sự điện li, dung dịch dẫn điện, chất điện li, cân bằng điện li,.Mời các em cùng tham khảo! | Để nắm bắt nội dung của tài liệu một cách chi tiết, mời các em cùng tham khảo đoạn trích “Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5 trang 7 SGK Hóa 11: Sự điện li” dưới đây. Bài 1. (Trang 7 Hóa 11 chương 1)Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện là do nguyên nhân gì?Giải bài 1:Các dung dịch HCl, NaOH, NaCl dẫn điện được vì trong dung dịch có sự hiện diện của các ion. Các dung dịch ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện được vì trong dung dịch không có sự hiện diện của các 2. (Trang 7 Hóa 11 chương 1)Sự điện li, chất điện li là gì ?Những loại chất nào là chất điện li ? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ?Lấy thí dụ và viết phương trình điện li của bài 2:Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện chất tan trong nước phân li ra ion gọi là những chất điện liAxit, bazơ, muối là những chất điện điện li mạnh là các chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. Ví dụ: NH4Cl -> NH4+ + Cl–Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan chỉ phân li một phần ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Ví dụ CH3COOH ⇔ CH3COO– + H+_Bài 3. (Trang 7 Hóa 11 chương 1)Viết phương trình điện li của những chất sau:a) Các chất điện li mạnh: Ba(NO3)2 0,10M; HNO3 0,020M ; KOH 0, nồng độ mol của từng ion trong các dung dịch ) Các chất điện li yếu: HClO, bài 3:a) Các chất điện li mạnh phân li hoàn toàn nên phương trình điện li và nồng độ các ion trong dung dịch như sau:Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO–30,01M 0,10M 0,20MHNO3 → H+ + NO–30,020M 0,020M 0,020MKOH → K+ + OH-0,010M 0,010M 0,010Mb) Các chất điện li yếu phân li không hoàn toàn nên phương trình điện li như sau:HClO ⇔ H+ + ClO–HNO2 ⇔ H+ + .
