Tài liệu tóm tắt lý thuyết về Axit, bazơ và muối kèm theo hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5 trang 10 SGK Hóa 11 có lời giải chi tiết nhằm giúp các em nắm được những nội dung chính của bài học. Mời các em cùng tham khảo! | Nhằm giúp các em học sinh dễ dàng tiếp cận với nội dung của tài liệu, mời các em cùng tham khảo đoạn trích “Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5 trang 10 SGK Hóa 11: Axit, bazơ và muối” dưới đây. Ngoài ra, các em có thể xem lại bài tập "Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5 trang 7 SGK Hóa 11"Bài 1. (Trang 10 Hóa 11 chương 1)Phát biểu các định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit. Lấy các thí dụ minh hoạ và viết phương trình điện li của bài 1: Xem lý thuyết phía 2. (Trang 10 Hóa 11 chương 1)Viết phương trình điện li của các chất sau :a) Các axit yếu : H2S, ) Bazơ mạnh : ) Các muối: K2CO3, NaCIO, ) Hiđroxit lưỡng tính : Sn(OH) bài 2:a) H2S ⇔ H+ + HS– ;HS– ⇔ H+ + S2–H2CO3 ⇔ H+ + HCO3– ;HCO3– ⇔ H + + CO32-b) LiOH → Li+ + OH–c) K2CO3 → 2K+ + CO32- ;NaClO → Na+ + CIO–NaHS → Na+ + HS–:HS– ⇔ H+ + S2-d) Sn(OH)2 ⇔ Sn2++ 2OH–;H2SnO2 ⇔ 2H+ + 3. (Trang 10 Hóa 11 chương 1)Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng ?1. Một hợp chất trong thành phẩn phân tử có hiđro là . Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là . Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+trong nước là . Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân bài 3:Chọn hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là 4. (Trang 10 Hóa 11 chương 1)Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?1. [H+] = 0,10M2. [H+] < [CH3COO–]3. [H+] > [CH3COO–]4. [H+] < bài 4:Chọn D: [H+] < 0, 5. (Trang 10 Hóa 11 chương 1)Đối với dung dịch axit mạnh
