Tài liệu tóm tắt lý thuyết về Sự điện li của nước pH, chất chỉ axit - bazơ và hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5,6 SGK trang 14 Hóa 11 có lời giải chi tiết sẽ giúp các em nắm được nội dung cốt lõi bài học và nắm rõ phương pháp giải bài tập cụ thề hơn. Mời các em cùng tham khảo! | Các em học sinh có thể xem qua đoạn trích “Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5,6 SGK trang 14 Hóa 11: Sự điện li của nước pH – Chất chỉ thị axit – bazơ” dưới đây để nắm phương pháp giải bài tập cụ thể hơn. Ngoài ra, các em có thể xem lại bài tập "Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5 trang 10 SGK Hóa 11" Bài 1. (SGK trang 14 Hóa 11) Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25oC? Giải bài 1: Tích nồng độ ion H+ và nồng độ ion OH– trong nước gọi là tích số ion của nước. Ở 25°c, tích số này có giá trị 10-14 _ Bài 2. (SGK trang 14 Hóa 11) Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H+ và pH. Giải bài 2: Môi trường axit là môi trường trong đó [H+] > [OH–] hay [H+] > 10-7M hay pH < 7 Môi trường bazơ là môi trường trong đó [H+] < [OH–] hay [H+] < 10-7M hay pH > 7 Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H+] = [OH–] hay [H+] = 10-7 M hay pH = 7 _ Bài 3. (SGK trang 14 Hóa 11) Chất chỉ thị axit – bazơ là gì? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau. Giải Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch _ Bài 4. (SGK trang 14 Hóa 11) Một dung dịch có [OH–] = 1,. Môi trường của dung dịch này là A. axit B. trung tính C. kiềm D. không xác định được Giải bài 4: Chọn C Ta có: [H+] = 10-14/ 1,5. 10-5 =6,;10-7M ⇒ môi trường kiềm _ Bài 5. (SGK trang 14 Hóa 11) Tính nồng độ H+, OH– và pH của dung dịch HCl 0,10 M và dung dịch NaOH 0,010 M. Giải bài 5: Dung dịch HCl 0,1M: HC1 → H+ + Cl– 0,1M 0,1M ⇒ [H+] = 0,1M ⇒ [OH–]= 10-14/0,1 =10-13M ⇒ pH = -lg 0,1 = 1 Dung dịch NaOH: NaOH → Na+ + OH– 0,01M 0,01M ⇒ [OH–] = 0,01M ⇒ [H+] = 10-14/0,01 =10-12M ⇒ pH = – lg 10-12 = 12 _ Bài 6. (SGK trang 14 Hóa 11) Trong dung dịch HCl 0,010M tích số ion của
