Tài liệu hướng dẫn giải bài tập trang 139 sẽ giúp các em học sinh thuận tiện hơn trong việc giải quyết các bài tập đi kèm. Nội dung chính của tài liệu bao gồm phần gợi ý và đáp số của từng bài tập. Ngoài ra, tham khảo tài liệu cũng sẽ giúp các em học sinh nắm vững phương pháp làm bài và củng cố lại kiến thức đã học một cách có hệ thống. | A. Tóm tắt Lý thuyết Rượu etylic Hóa học 9 1. Tính chất vật lí Rượu etylic (ancol etylic hoặc etanol) C2H5OH là chất lỏng, không màu, sôi ở 78,3oC, nhẹ hơn nước, tan vô hạn trong nước và hòa tan được nhiều chất như iot, benzen, Độ rượu (o) = V là thể tích đo bằng ml hoặc lít. 2. Cấu tạo phân tử 3. Tính chất hóa học. a) Phản ứng cháy Rượu etylic cháy với ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt. C2H5OH + 3O –tº→ 2CO2 + 3H2O2 b) Tác dụng với kim loại mạnh như K, Na, 2C2H5OH + Na -> 2C2H5ONa + H2. c) Tác dụng với axit. Thí dụ: Tác dụng với axit axetic có H2SO4 đặc tạo ra este và nước CH3COOH + HO – C2H5 –H2SO4 đặc –> CH3COOC2H5 + H2O. Axit axetic etylic etylaxetat 4) Ứng dụng. Rượu etylic được dùng làm nhiên liệu cho động cơ ôtô, cho đèn cồn trong phòng thí nghiệm. Làm nguyên liệu sản xuất axit axetic, dược phẩm, cao su tổng hợp; dùng pha chế các loại rượu uống, 5) Điều chế Tinh bột hoặc đường –men –> Rượu etylic. – Cho etylen cộng hợp với nước có axit làm xúc tác CH2 = CH2 + H2O -> C2H5OH Chú ý: Những hợp chất hữu cơ, phân tử có nhóm OH, có công thức phân tử chung là CnH2n+1OH gọi là ancol no đơn chức hay ankanol cũng có tính chất tương tự rượu etylic. B. Ví dụ minh họa Rượu etylic Hóa học 9 Lấy 200 ml rượu etylic 45° tác dụng với Na dư. Tính thể tích hidro thu được (đkc)? Hướng dẫn giải: Vancol=;m ancol= =>n ancol=72/46=36/23 mol VH2O=200-90=110ml=>mH2O=110g=>nH2O=55/9 mol H2O + Na =>NaOH +1/2 H2 55/9 mol =>55/18 mol C2H5OH + Na =>C2H5ONa +1/2 H2 36/23 mol =>18/23 mol Tổng nH2=3,838 mol =>VH2=85,974 lit C. Giải bài tập về Rượu etylic Hóa học 9 Dưới đây là 5 bài tập về Rượu etylic mời các em cùng tham khảo: Bài 1 trang 139 SGK Hóa học 9 Bài 2 trang 139 SGK Hóa học 9 Bài 3 trang 139 .
