Nội dung chính của tài liệu bao gồm phần tóm tắt lý thuyết và định hướng phương pháp giải bài tập một số Bazơ quan trọng trong SGK. Tài liệu nhằm giúp các em học sinh ghi nhớ công thức để từ đó biết vận dụng vào giải quyết các dạng bài tập đi kèm. Mời các em tham khảo! | A. Tóm tắt kiến thức Một số Bazơ quan trọng - Natri hiđroxit NaOH Hóa học 9 I. Tính chất vật lí: Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt. Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải giấy và ăn mòn da. Khi sử dụng NaOH phải hết sức cẩn thận. II. Tính chất hóa học: Natri hiđroxit có đầy đủ tính chất của một bazơ tan (kiềm). 1. Làm đổi màu chất chỉ thị Dung dịch NaOH làm đổi màu qùy tím thành xanh, dung dịch phenolphatalein không màu thành màu đỏ. 2. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước (phản ứng trung hòa) Thí dụ: NaOH + HCl → NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 3. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước (phản ứng trung hòa) Thí dụ: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O (khi NaOH tác dụng với CO2, SO2 còn có thể tạo ra muối axit NaHCO3, NHSO3) 4. Tác dụng với dung dịch muối. Thí dụ: 2 NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ III. Ứng dụng: Natri hiđroxit có nhiều ứng dụng trong đời sống và trong sản xuất. Nó được dùng trong: - Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt. - Sản xuất giấy, tơ nhân tạo, trong chế biến dầu mỏ. - Sản xuất nhôm (làm sạch quặng nhôm trước khi sản xuất). IV. Sản xuất Natri hiđroxit Trong công nghiệp, NaOH được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa. Thùng điện phân có màng ngăn giữa cực âm và cực dương. 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2. B. Ví dụ minh họa Một số Bazơ quan trọng - Natri hiđroxit NaOH Hóa học 9 Biết 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 sản phẩm là BaCO3 và H2O a) Viết phương trình hóa học? b) Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng? c) Tính khối lượng chất kết tủa thu được? Hướng dãn giải: a ) CO2+Ba(OH)2−−−>BaCO3+H2OCO2+Ba(OH)2−−−>BaCO3+H2O b ) nCO2=0,1nCO2=0,1 nCO2=nBa(OH)2=0,1nCO2=nBa(OH)2=0,1 −−−>Cm=0,5M−−−>Cm=0,5M c .
