Tài liệu chỉ ra một số sai lầm về lí thuyết hóa học mà các bạn dễ gặp phải trong khi học như về cách viết phản ứng hóa học, cách dùng phản ứng điện phân để chứng minh tính oxh-k của một chất,. Để biết rõ hơn về nội dung chi tiết, . | 1. FeS2 không phản ứng với H+ của bất kì axit mạnh nào (HCl, H2SO4) Các thầy cô THPT khi dạy thường đưa ra phản ứng này, một số đề thi thử của các trường THPT cũng đề cập đến phản ứng này. Nhưng đó chỉ là ngộ nhận và “sáng tạo” quá mức của một số giáo viên THPT. Hội Hóa Học Việt Nam đã đính chính vấn đề này trong một số bài báo viết trên Tạp chí “Hóa Học và Ứng Dụng”. Và việc viết FeS2= cũng không đúng. Dấu chấm trong công thức hóa học thể hiện cho việc các chất phân bổ đều vào nhau( đi kèm với nhau theo 1 tỉ lệ nào đó) trong mạng tinh thể hoặc trong dung dịch. Ví dụ: tức 1 phân tử H2SO4 nó đi kèm với n phân tử SO3 (H2SO4 hoàn toàn tách biệt với SO3). Nhưng trong tinh thể FeS2 không hề có S đơn chất, nên việc viết như trên là không hợp lí. Trong đề thi đại học của Bộ Giáo dục cũng sẽ không đề cập về phản ứng này, tiến hành thí nghiệm thực tế không xảy ra. 2. Phản ứng Fe3O4 +HCl FeCl2+FeCl3+H2O có phải phản ứng oxh-k không? Câu trả lời là “KHÔNG”. Sở dĩ như vậy vì trong phân tử Fe 3O4, tồn tại 1 Fe2+ và 2Fe3+, phản ứng trên không có sự thay đổi số oxh của Fe, nên nó không là phản ứng oxh-k. Số oxh +8/3 của Fe trong Fe3O4 chỉ dùng trong tính toán, vì dù viết số oxh là +8/3 hay +2 và +3 thì kết quả tính toán cũng ko đổi, số oxh này không có ý nghĩa giải thích trong lí thuyết. Kể cả giải thích phản ứng oxh-k của Fe3O4 với HNO3 cũng không giải thích theo hướng có số oxh +8/3, mà nên giải thích theo hướng tồn tại Fe 2+ trong phân tử Fe3O4. Fe3O4 ko phải là hỗn hợp , nó là một thành viên của họ Ferrit, việc viết công thức của Fe3O4 = được chấp nhận trong giải bài tập tính toán. 3. Phương trình ion thu gọn của phản ứng: M + H2SO4(đ,n) M2(SO4)n + SO2 + H2O Đa số các bạn viết pt ion thu gọn của phản ứng này đều dùng kiến thức về điện li, chúng ta viết pt phan li của các chất rồi cân bằng và giản ước những ion trùng nhau. Nhưng đối với trường hợp này, H2SO4 đặc, ko có H2O nên sự phân li của H2SO4 bị hạn chế, mặt khác tính oxh của H2SO4 .
