Nhằm giúp các bạn làm tốt các bài tập môn Hoá đồng thời các bạn sẽ không bị bỡ ngỡ với các dạng bài tập chưa từng gặp, hãy tham khảo Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học 11 lần 1 năm 2015 của trường THPT Tháp Chàm. | SỞ GD & ĐÀO TẠO TỈNH NINH THUẬN TRƯỜNG THPT THÁP CHÀM MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 1)– LỚP 11 NĂM HỌC 2014 – 2015 Môn : Hóa học - Chương trình : Chuẩn Cấp độ Nhận biết Thông hiểu Chủ đề 1 Sự điện ly Tính nồng độ mol các ion 1,5điểm Số điểm 2 Axit, bazi và muối Số điểm 3 Sự điện ly của nước pH của dd Cộng 1,5 điềm = 15% Viết pt điện ly 1,5 điểm 1,5 điểm = 15% Dựa vào tích số ion tính [H+] 0,5 điểm Số điểm 4 Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện ly Viết ptpư Số điểm 0,25 điểm 1,75 điểm 17,5% 5,5 điểm 55% 0,5 điểm Tính pH của dd sau pư 0,75 điểm - Viết pt p/tử, pt ion đầy đủ và rút gon - Trong dd có thể tồn tại đồng thời các ion 5,0 điểm Số điểm % Tính pH của dd 1,75 điểm = 17,5% 5,25 điểm = 52,5% 2điểm 20% 0,75 điểm 7,5 % 10 điểm 100% SỞ GD & ĐÀO TẠO TỈNH NINH THUẬN TRƯỜNG THPT THÁP CHÀM MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 1)– LỚP 11 NĂM HỌC 2014 – 2015 Môn : Hóa học - Chương trình : Chuẩn ĐÁP ÁN, HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM Câu Đáp án và hướng dẫn chấm Mỗi phương trình điện ly đúng 1/3 điểm 1 Điểm 1,0 điểm 2 a/ Mỗi phương trình đúng 1/3 điểm b/ Mỗi phương trình đúng 1/3 điểm 1,0 điểm 1,0 điểm 3 Mỗi phương trình phân tử đúng 0,5 điểm 1,0 điểm 4 a/ Trong dd có thể tồn tại đồng thời các ion trên vì không có sự kết hợp các ion tạo chất kết tủa, chất khí hay chất điện ly yếu 1,0 điểm b/ Trong dd có thể không tồn tại đồng thời các ion trên vì ion Mg2+ kết 1,0 điểm hợp ion CO32- tạo MgCO3 kết tủa tách khỏi dd Mg2+ + CO32MgCO3 6 a/ nNaOH = 8 / 40 = 0,2 mol ; nKOH = 5,6 / 56 = 0,1 mol NaOH Na+ + OH – 0,2 0,2 0,2 KOH K+ + OH – 0,1 0,1 0,1 + + [Na ] = 0,2 / 4 = 0,05M ; [K ] = 0,1 / 4 = 0,025 M ; [OH -] = ( 0,2 + 0,1) / 4 = 0,075 M 0,25 điểm 0,5 điểm b/ Ta có [H+].[OH-] = 1, -14 [H+] = 1, -14 / 0,075 = 1, -13 pH = - lg 1, -13 = 12,9 5 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm nNaOH = nNa+ = 0, = 0,001mol;nHCl = nH+ = 0, = 0,003mol Lập tỷ số: H+ : 0,003/1 > OH - : .
