Bài thuyết trình "Sử dụng phần mềm Matlab xây dựng giản đồ lograit nồng độ và tính pH trong dung dịch đa axit, đa bazo" gồm các nội dung chính như: Các phương pháp giải bài toán đa axit, bazo, sử dụng phần mềm Matlab,.! | Chủ đề : Sử dụng phần mềm Matlab xây dựng giản đồ lograit nồng độ và tính pH trong dung dịch đa axit, đa bazo Nội dung Các phương pháp giải bài toán đa axit, bazo 1 Sử dụng phần mềm Matlab 2 Tài liệu tham khảo 3 Nội dung I / Các giải các bài toán đa axit, đa bazo 1/ Dung dịch đa axit H3PO4 0,1M a/ Giải bài toán theo phương pháp proton Các cân bằng trong dung dịch: H2O H+ + OH- KW= 10-14 H3PO4 H+ + H2PO4- (1) pK1 =2,12 => K1= 10-2,12 H2PO4- H+ + HPO42- (2) pK2=7,21 => K2= 10-7,21 HPO42- H+ + PO43- (3) pK3=12,36 => K3= 10-12,36 Có 5 ẩn số cần tìm là: [H+],[OH- ],[H2PO4- ],[HPO42- ], [PO43- ] Điều kiện proton: [H+] = [OH- ] +[ H2PO4-] +[HPO42- ] + [PO43- ] Đặt [H+] = h h= h= h= Gầnđúngbước 1 coi : [ H3PO4 ] = [ H2PO4-] =[ HPO42-]≈ = CA => h= (*) 4 Giảigầnđúngbước 2 : K1= 10-2,21>> K2= 10-7,21 >> K3= 10-12,36 Chỉcầnxétnấc 1, bỏ qua nấc 2 và 3 côngthức (*) trởthành h= = = 0,0275(M) pH= -lg [H+] = 1,56 * Sai số tương đối ∆= b/ Giải bài toán theo phương pháp gần đúng Các cân bằng . | Chủ đề : Sử dụng phần mềm Matlab xây dựng giản đồ lograit nồng độ và tính pH trong dung dịch đa axit, đa bazo Nội dung Các phương pháp giải bài toán đa axit, bazo 1 Sử dụng phần mềm Matlab 2 Tài liệu tham khảo 3 Nội dung I / Các giải các bài toán đa axit, đa bazo 1/ Dung dịch đa axit H3PO4 0,1M a/ Giải bài toán theo phương pháp proton Các cân bằng trong dung dịch: H2O H+ + OH- KW= 10-14 H3PO4 H+ + H2PO4- (1) pK1 =2,12 => K1= 10-2,12 H2PO4- H+ + HPO42- (2) pK2=7,21 => K2= 10-7,21 HPO42- H+ + PO43- (3) pK3=12,36 => K3= 10-12,36 Có 5 ẩn số cần tìm là: [H+],[OH- ],[H2PO4- ],[HPO42- ], [PO43- ] Điều kiện proton: [H+] = [OH- ] +[ H2PO4-] +[HPO42- ] + [PO43- ] Đặt [H+] = h h= h= h= Gầnđúngbước 1 coi : [ H3PO4 ] = [ H2PO4-] =[ HPO42-]≈ = CA => h= (*) 4 Giảigầnđúngbước 2 : K1= 10-2,21>> K2= 10-7,21 >> K3= 10-12,36 Chỉcầnxétnấc 1, bỏ qua nấc 2 và 3 côngthức (*) trởthành h= = = 0,0275(M) pH= -lg [H+] = 1,56 * Sai số tương đối ∆= b/ Giải bài toán theo phương pháp gần đúng Các cân bằng trong dung dịch: H2O = H+ + OH- KW= 10-14 H3PO4 H+ + H2PO4-(1) pK1 =2,12 => K1= 10-2,12 H2PO4-H+ + HPO42-(2) pK2=7,21 => K2= 10-7,21 HPO42-H+ + PO43-(3)pK3=12,36 => K3= 10-12,36 Mức 0: H2O , H3PO4 Trong đó : [H+] =h ; [OH-] = [H3PO4]= [H2PO4-]= [HPO42-]= [PO43-] = Do K1=10-2,12>> K2=10-7,21>> K3=10-12,36 Nên bỏ qua nấc (2) và nấc (3) chỉ cần xét nấc (1) Tức là: H3PO4H+ + H2PO4- K1=10-2,12 t=0 : 0,1 _ _ [ ] : 0,1-h h h ĐK: 0 > K2 và >> KW => có thể bỏ qua H+ do nước phân ly và chỉ xét nấc 1 Ta có: H2CO3 ⇌ HCO3- + H+ C: 0,1 - - [ ] : 0,1 – h hh K1= → h2 + – 0, = 0 h2 +
