Tính axit hay bazo của dung dịch có ảnh hưởng lớn đến các quá trình xảy ra trong dung dịch như khả năng tạo phức của ion kim loại,phản ứng oxi hóa-khử,khả năng bị thủy phân của các ion kim loại Do đó,việc tính toán cân bằng trong dung dịch axit-bazo giữ vai trò quan trọng không chỉ đối với hóa phân tích mà bằng cả đối với hóa học nói chung. Tuy nhiên, việc tính toán cân trong dung dịch axit-bazo là khá phức tạp vì trong dung dịch có nhiều cân bằng xảy ra để chọn cân bằng nào chủ yếu là rất khó cơ sở đó nhóm 1 chúng tôi quyết định chọn đề tài: “xây dựng giản đồ logarit nồng độ của các dung dịch đơn axit, đơn bazơ”. | Nhóm 10- Xin Chào Tất Cả Các Bạn Chủ đề: Xây dựng giản đồ logarit nồng độ của các dung dịch đơn axit, đơn bazơ Mở Đầu Trong mười hóa chất hiện nay mà thế giới sản xuất ra có đến sáu chất là axit-bazo mà chiếm phần lớn và chủ yếu là các chất như: H2SO4,,NH3, H3PO4,NaOH và ứng axit-bazo là phản ứng quan trọng cả về mặt nghiên cứu lí thuyết và mặt ứng dụng hóa học vào thực tiễn Phần lớn các phản ứng hóa học đều diễn ra trong dung dịch nước, đối với dung dịch nước do thành phần luôn có sự hiện diện của ion H+ và có mặt thường xuyên của hai ion này trong thành phần dung dịch đã có những ảnh hưởng trực tiếp hoặc gián tiếp đến các cân bằng trong dung dịch . Tính axit hay bazo của dung dịch có ảnh hưởng lớn đến các quá trình xảy ra trong dung dịch như khả năng tạo phức của ion kim loại,phản ứng oxi hóa-khử,khả năng bị thủy phân của các ion kim loại Do đó,việc tính toán cân bằng trong dung dịch axit-bazo giữ vai trò quan trọng không chỉ đối với hóa phân tích mà bằng cả đối với | Nhóm 10- Xin Chào Tất Cả Các Bạn Chủ đề: Xây dựng giản đồ logarit nồng độ của các dung dịch đơn axit, đơn bazơ Mở Đầu Trong mười hóa chất hiện nay mà thế giới sản xuất ra có đến sáu chất là axit-bazo mà chiếm phần lớn và chủ yếu là các chất như: H2SO4,,NH3, H3PO4,NaOH và ứng axit-bazo là phản ứng quan trọng cả về mặt nghiên cứu lí thuyết và mặt ứng dụng hóa học vào thực tiễn Phần lớn các phản ứng hóa học đều diễn ra trong dung dịch nước, đối với dung dịch nước do thành phần luôn có sự hiện diện của ion H+ và có mặt thường xuyên của hai ion này trong thành phần dung dịch đã có những ảnh hưởng trực tiếp hoặc gián tiếp đến các cân bằng trong dung dịch . Tính axit hay bazo của dung dịch có ảnh hưởng lớn đến các quá trình xảy ra trong dung dịch như khả năng tạo phức của ion kim loại,phản ứng oxi hóa-khử,khả năng bị thủy phân của các ion kim loại Do đó,việc tính toán cân bằng trong dung dịch axit-bazo giữ vai trò quan trọng không chỉ đối với hóa phân tích mà bằng cả đối với hóa học nói chung .Tuy nhiên, việc tính toán cân trong dung dịch axit-bazo là khá phức tạp vì trong dung dịch có nhiều cân bằng xảy ra để chọn cân bằng nào chủ yếu là rất khó cơ sở đó nhóm 1 chúng tôi quyết định chọn đề tài : “xây dựng giản đồ logarit nồng độ của các dung dịch đơn axit, đơn bazơ” Trong phạm vi nghiên cứu của đề tài này ,nhiệm vụ đặt ra là Dựa vào giản đồ và phương trình điều kiện proton tính toán cân bằng xảy ra trong dung dịch axit – bazơ (loại bỏ phương trình cân bằng phụ không ảnh hưởng nhiều đến tính axit bazơ của dung dịch) Nghiên cứu thuật toán, lập chương trình tính và vẽ chính xác giản ñồ logarit nồng độ của các ion trong dung dịch đơn axit , đơn bazơ 1 2 II. Sơ lược về phần mềm MATLAB I: CƠ SỞ LÝ THUYẾT Xây dựng giản đồ logarit nồng độ của các dung dịch đơn axit, đơn bazơ 4 1 Axit mạnh (kí hiệu HY) nhường hoàn toàn proton cho nước: HY + H2O => H3O+ + Y- (1) Trong dung dịch [HY] ≈ 0 và [Y-] = CHY Các axit mạnh thường gặp là :HCl, HBr, HI, HSCN, .
