Bài giảng cung cấp cho người học các kiến thức: Kiến thức về phản ứng hóa học, năng lượng liên kết hóa học, năng lượng ion hóa, ái lực với điện tử, năng lượng liên kết yếu,. Hi vọng đây sẽ là một tài liệu hữu ích dành cho các bạn sinh viên đang theo học môn dùng làm tài liệu học tập và nghiên cứu. chi tiết nội dung tài liệu. | CHƯƠNG I MỘT SỐ KIẾN THỨC VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC NĂNG LƯỢNG LIÊN KẾT HÓA HỌC Department of Inorganic Chemistry - HUT Năng lượng liên kết của e trong nguyên tử và ion Năng lượng ion hóa Ái lực với điện tử Năng lượng liên kết trong phân tử, tinh thể và dung dịch nước Năng lượng mạng lưới ion Uion Năng lượng liên kết cộng hóa trị Echt Năng lượng liên kết kim loại Năng lượng solvat hóa ion Năng lượng liên kết yếu Năng lượng liên kết hydro Ehyd Năng lượng tương tác Van der Waals Uvdv Phản ứng hóa học xảy ra do sự phá vỡ liên kết trong các chất tham gia phản ứng và tạo thành liên kết trong các sản phẩm phản ứng Năng lượng ion hóa Năng lượng ion hóa In [eV] là năng lượng cần cung cấp để tách 1 e ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản và ở thể khí 1 eV = . 10-19 J Ái lực với điện tử Ái lực đối với electron En [ev] là năng lượng được giải phóng khi kết hợp 1 e vào nguyên tử ở trạng thái cơ bản và ở thể khí. In = f(Z, n, l, A ) Năng lượng ion hóa đặc trưng cho khả năng nhường e của kim loại (đo tính kim loại của nguyên tố). In càng nhỏ thì nguyên tử càng dễ nhường e. One atom loses electron(s) to become a cation. Another atom gains the electron(s) and becomes an anion. The opposite charges draw the two ions together like a magnet. Ionic bond formation involves three steps. Na Sodium atom Cl Chlorine atom Na+ Sodium ion Cl– Chloride ion Na Cl Na Cl Sodium and chloride ions bond to form sodium chloride, common table salt. Na+ Cl– An example of an ionic bond THE 2 IONS DO NOT MOVE APART AFTER THE ELECTRON TRANSFER BECAUSE THE +1 NA IS ATTRACTED TO THE -1 CL THE COMBINATION OF THE OPPOSITELY CHARGED IONS FORM THE IONIC COMPOUND NACL OR SALT Năng lượng mạng lưới ion Uion 1916 – Mẫu mô hình nguyên tử của Born được chấp nhận Walther Kossel (1888-1956) nhà vật lý người Đức đã liên hệ vấn đề liên kết giữa các nguyên tử với cấu hình e của chúng Hợp chất Ion kiểu liên kết hóa học trong các hợp chất ion gọi là liên kết ion hay còn gọi là liên kết dị cực . | CHƯƠNG I MỘT SỐ KIẾN THỨC VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC NĂNG LƯỢNG LIÊN KẾT HÓA HỌC Department of Inorganic Chemistry - HUT Năng lượng liên kết của e trong nguyên tử và ion Năng lượng ion hóa Ái lực với điện tử Năng lượng liên kết trong phân tử, tinh thể và dung dịch nước Năng lượng mạng lưới ion Uion Năng lượng liên kết cộng hóa trị Echt Năng lượng liên kết kim loại Năng lượng solvat hóa ion Năng lượng liên kết yếu Năng lượng liên kết hydro Ehyd Năng lượng tương tác Van der Waals Uvdv Phản ứng hóa học xảy ra do sự phá vỡ liên kết trong các chất tham gia phản ứng và tạo thành liên kết trong các sản phẩm phản ứng Năng lượng ion hóa Năng lượng ion hóa In [eV] là năng lượng cần cung cấp để tách 1 e ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản và ở thể khí 1 eV = . 10-19 J Ái lực với điện tử Ái lực đối với electron En [ev] là năng lượng được giải phóng khi kết hợp 1 e vào nguyên tử ở trạng thái cơ bản và ở thể khí. In = f(Z, n, l, A ) Năng lượng ion hóa đặc trưng cho khả năng nhường e của kim
