Nội dung chương 6 trình bày đến người học những vấn đề liên quan đến "Điện hóa học", cụ thể như: Phản ứng oxi hóa khử, chiều phản ứng oxi hóa khử, pin điện hóa (nguyên tố Galvanic), sự điện phân,. | CHÖÔNG 6 – ÑIEÄN HOÙA HOÏC ÖÙNG OXI HOÙA - KHÖÛ Laø phaûn öùng coù söï thay ñoåi soá oxi hoùa cuûa caùc nguyeân toá Coù söï trao ñoåi e Goàm hai quaù trình: Chaát khöû 1 - e- Chaát oxihoùa 2 + e oxihoùa 1 QT oxi hoùa khöû 2 QT khöû Chaát khöû 1 + chaát oxi hoùa 2 oxi hoùa 1 + chaát khöû 2 0 +2 +2 0 Ví duï: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Zn0 - 2 e Zn2+ Zn daïng khöû / Zn2+ daïng oxi hoùa Cu2+ + 2e Cu0 Cu2+ daïng oxi hoùa/ Cu daïng khöû Vaäy: Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu Phaûn öùng treân xaây döïng töø 2 caëp oxi hoùa-khöû: Zn2+/Zn vaø Cu2+/Cu Moãi caëp oxi hoùa khöû coù 1 theá ñieän cöïc ñaëc tröng oxi hoùa /khöû Caân baèng phaûn öùng oxi hoùa khöû (xem SGK) Baøi taäp Cho caùc phaûn öùng oxi hoùa –khöû, vieát caùc quaù trình khöû vaø oxi hoùa xaûy ra trong phaûn öùng. Cho bieát caùc caëp oxi hoùa khöû töông öùng cuûa phaûn öùng? + CuSO4 Cu + Al2(SO4)3 + KNO2 + H2SO4 MnSO4 + KNO3 + H2O + Br2 + H2O HNO3 + HBr + KI FeCl2 + I2 + KCl + Cl2 + 2NaOH Mn(OH)2+2NaCl ñieän cöïc – phöông trình Nernst - Theá ñieän cöïc laø ñaïi löôïng theá hieäu ñaëc tröng cho quaù trình ñieän cöïc hay ñieän cöïc, kyù hieäu laø . RT [ Ox ] Phöông trình Nernst ln nF [ Kh ] 0 n: soá electron trao ñoåi trong quaù trình ñieän cöïc; [Ox], [Kh]: noàng ñoä caùc chaát tham gia daïng oxyhoùa , daïng khöû; phuï thuoäc: F: soá Faraday (96484 culong/mol) - baûn chaát ñieän cöïc R: haèng soá khí (8,314 J/mol) - nhieät ñoä T: nhieät ñoä tuyeät ñoái. - noàng ñoä - Nồng độ muối lạ Ví duï: Baûng theá ñieän cöïc tieâu chuaån 0 Zn 2 /Zn 0 Cu 2 /Cu 0,763 V (Zn 2 0C ta coù: ÔÛ 25 2e Zn) 0, 059 [Ox ] 0 0,337 V (Cu 2 2e Cu) lg 0 Cl 2 (k) /2Cl - 0 I 2(l) /2I - n [ Kh ] 1,358 V (Cl 2 2e 2Cl ) ÔÛ ñk chuaå n: C caùc chaát = 1 0,535 V (I02 2e 2I ) 0, 059 Ñoái vôùi ñieän cöïc kim loaïi : lg[oxihoa ] n 0 Ví duï: Tính cuûa Fe3+/Fe2+ ôû
