Bài giảng Hóa phân tích: Bài 7 cung cấp cho người học các kiến thức: Lý thuyết về phức chất, định lượng bằng phương pháp Complexon, các phản ứng chuẩn độ thông dụng,. . | BÀI 7 PHƯƠNG PHÁP TẠO PHỨC 1. Lý thuyết về phức chất: – Caùc phaân töû, ion coù theå keát hôïp vôùi nhau taïo phöùc chaát: CoCl3 + 6NH3 = [Co(NH3)6]Cl3 Fe2+ + 6CN ̅ = [Fe(CN)6]4 BF3 + F- = [BF4]- – Ñònh nghóa phöùc chaát (ôû traïng thaùi raén vaø dung dòch): Phöùc chaát laø hôïp chaát ôû nuùt maïng tinh theå coù chöùa caùc ion phöùc tích ñieän döông hay aâm (ion phöùc) coù khaû naêng toàn taïi ñoäc laäp trong dung dòch. Thaønh phaàn phöùc chaát Phöùc chaát: Phoái töû Caàu ngoaïi Caàu noäi [M (L)n]ñt Chaát taïo phöùc Ñieän tích PC = Ñt (M) + n. Ñt (L) Ví duï: K3[Fe(CN)6] [Fe(H2O)6]Cl2 Soá phoái töû Nguyeân nhaân taïo phöùc chaát: Do töông taùc tónh ñieän hoaëc cho – nhaän hoaëc goàm caû 2 töông taùc treân giöõa nguyeân töû trung taâm (M) vaø phoái töû (L) Phaân loaïi PC: Cation [Co(H2O)6]3+ Anion [Al(OH)4]- Trung hoøa [Fe(CO)5] Goïi teân PC : cation + anion phöùc hay cation phöùc + anion [Co(NH3)3Cl3] Haèng soá beàn cuûa phöùc (Kb) K4[Fe(CN)6] = 4K+ +[Fe(CN)6]4 [Fe(CN)6]4 ⇌ Fe2+ +6CN 2 K kb ̅ 6 [ Fe ][CN ] 4 [[ Fe(CN ) 6 ] ] 1 Kb K kb Kkb caøng lôùn phöùc caøng keùm beàn. Ý nghĩa của hằng số bền (K, ) – hằng số không bền (Kkb, ’): - Dựa vào hằng số bền hoặc hằng số không bền của các phức, có thể tính được nồng độ của phối tử và chất tạo phức. Ví dụ: tính nồng độ của phối tử và chất tạo phức trong dung dịch [Ag(NH3)2]+ có nồng độ 1M, cho Kkb[Ag(NH3)2]+ = .
