Nhằm giúp các bạn học sinh đang chuẩn bị bước vào kì thi có thêm tài liệu ôn tập, giới thiệu đến các bạn Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2008 - THPT Quốc học Huế để ôn tập nắm vững kiến thức. Chúc các bạn đạt kết quả cao trong kì thi! | TRƯỜNG PTTH QUỐC- HỌC HUẾ TỔ HÓA (PT) KIỂM TRA HỌC KỲ I (2007-2008)- HOÁ LỚP 10 (CB) Thời gian : 45’ TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron là:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Chọn cấu hình electron ứng với ion tạo ra từ nguyên tử X: a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 Câu 2: Phát biểu nào sau đây không đúng ? a. Liên kết σ hình thành do sự xen phủ trục các obitan nguyên tử. b. Liên kết π hình thành do sự xen phủ bên các obitan nguyên tử. c. Liên kết σ bền hơn liên kết π do vùng xen phủ của liên kết σ có mật độ điện tích lớn hơn. d. Liên kết π bền hơn liên kết σ do vùng xen phủ của liên kết σ lớn hơn. Câu 3: Phát biểu nào sau đây không đúng ? a. Tinh thể kim loại có ánh kim,có tính dẻo,có khả năng dẫn điện,dẫn nhiệt b. Tinh thể phân tử mềm, xốp, có nhiệt độ nóng chảy thấp,dễ bay hơi. c. Liên kết trong tinh thể nguyên tử là tương tác vật lí kém bền. d. Liên kết trong tinh thể ion là liên kết ion bền. Câu 4 Cho phản ứng hóa học sau: M2Ox + HNO3 -> M(NO3)3 + NO + H2O Với giá trị nào của x ở phản ứng trên sẽ là phản ứng oxi hoákhử : a. 1 b. 2 c. 1 hoặc 2 d. 3 Câu 5: 1 nguyên tử có số hiệu 19, khối lượng nguyên tử 39, có nơtron trong nhân là: a. 20 c. 19 d. 1 Câu 6:Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm: a. Na+ b. Fe2+ c. Mg2+ d. N3- Câu 7: Cho biết cấu hình electron của các nguyên tố sau: X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3s2 3p5 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 Z: 1s2 2s2 2p6 T: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Tính phi kim giảm dần theo thứ tự: a. X,Y,Z,T thể so sánh được c. T,Y,X,Z d. Z,X,Y,T Câu 8: Nguyên tố A có cấu hình electron , phân lớp cuối cùng là electron thuộc 3d là: a. Electron có năng lượng cao nhất và dễ mất nhất. b. Electron có năng lượng cao nhất nhưng chỉ mất sau electron thuộc 4s2. c. Electron có năng lượng thấp hơn 4s2 và chỉ mất sau e thuộc 4s2. d. Electron có năng lượng thấp hơn 4s2 và dễ mất nhất. Câu 9: Số phân lớp, số opitan và số electron tối đa của
