Bài giảng cung cấp cho người học các kiến thức: Đặc điểm nguyên tử hydro, tính chất, điều chế - ứng dụng đơn chất, hợp chất hydrua H2, hợp chất hydrua H+,. nội dung chi tiết. | CHƯƠNG I: HYDRO Chương I nvhoa102@ 1 CHƯƠNG I: HYDRO NỘI DUNG I. ĐƠN CHẤT 1. Đặc điểm nguyên tử hydro 2. Tính chất 3. Điều chế - ứng dụng II. HỢP CHẤT 1. Hợp chất hydrua H2. Hợp chất hydrua H+ Chương I TÀI LIỆU [1] – Tập 2, Chương 1: trang 3 – 11 [2] – Chương 2: trang 25 – 33 [3] – Phần 1, Chương 1: trang 9 – 11 [4] – Chapter 10: page 299 – 325 nvhoa102@ 2 CHƯƠNG I: HYDRO I. ĐƠN CHẤT + 1. Đặc điểm nguyên tử hydro • Cấu hình electron hóa trị: 1s1 Chỉ có 1e và hạt nhân +1 (proton) electron chịu lực hút của hạt nhân rất lớn • Khi cho electron tạo thành ion H+ (proton): H – e H+ Ho = 1312 kJ/mol (thu nhiệt) dH+ nhỏ (1, pm) nên không thể tồn tại độc lập mà tạo liên kết CHT trong hợp chất ⇒ Hydro giống KL IA: là nguyên tố s và có tính khử Chương I nvhoa102@ 3 CHƯƠNG I: HYDRO • Khi nhận electron tạo thành ion H- (He – 1s2): H + e H- Ho = - 73 kJ/mol (tỏa nhiệt) Ion H- có thể tồn tại độc lập: KH, CaH2 ⇒ Hydro giống halogen: nhận thêm e và có tính oxi hóa. • Tạo liên kết hydro: Chương I nvhoa102@ 4 CHƯƠNG I: HYDRO 2. Tính chất . Lý tính • Eliên kết H-H = 435 kJ/mol, dH-H = 0,74 Å • H2 là khí không màu, không mùi, không vị, là chất khí nhẹ nhất trong các khí và khó bị cực hóa. • H2 có nhiệt độ nóng chảy (-259,1 oC), nhiệt độ sôi (-252,6 oC) rất thấp. • Tan ít trong nước và dung môi hữu cơ, tan nhiều trong kim loại (Ni, Pd, Pt ). Chương .
