Nhằm giúp các bạn củng cố lại kiến thức đã học và rèn luyện kỹ năng làm bài tập, Đề KSCL lần 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc - Mã đề 209 dưới đây. Hy vọng sẽ giúp các bạn tự tin hơn trong kỳ thi sắp tới. | SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC (Đề thi gồm có 02 trang) ĐỀ KSCL HỌC SINH LỚP 10 LẦN 1 NĂM HỌC 2017 - 2018 MÔN: HÓA HỌC (Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề) Mã đề thi 209 Họ, tên thí sinh: Số báo danh:. Cho nguyên tử khối: Be = 6, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137, Cu = 64. Phần 1: Trắc nghiệm. (5 điểm) Câu 1: Ion Cl- có cấu hình electron là A. 1s22s22p63s23p6. B. 1s22s22p63s23p5. C. 1s22s22p63s23p4. D. 1s22s22p6. Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 36 gam hỗn hợp X gồm muối cacbonat của 2 kim loại đứng kế tiếp nhau trong nhóm IIA, trong dung dịch HCl dư được 11,2 lít CO2 (đktc) và dung dịch Y. Đó là muối cacbonat của hai kim loại là (cho nguyên tử khối Be = 6, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137). A. Ca, Sr. B. Mg, Ca. C. Be, Mg. D. Sr, Ba. Câu 3: Cho biết cấu hình electron của X và Y lần lượt là: 1s22s22p63s23p3; 1s22s22p63s23p64s1. Nhận xét nào sau đây là đúng? A. X và Y đều là các phi kim. B. X là phi kim còn Y là kim loại. C. X, Y đều là kim loại. D. X và Y đều là các khí hiếm . Câu 4: Nhóm A bao gồm các nguyên tố A. s và p. B. s, p, d, f. C. s. D. p. Câu 5: Lớp electron nào có số electron tối đa là 18? A. n = 4. B. n = 1. C. n = 2. D. n = 3. Câu 6: Cấu hình electron của nguyên tử 29Cu là A. 1s22s22p63s23p63d104s1. B. 1s22s22p63s23p64s13d10. 2 2 6 2 6 2 9 C. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d . D. 1s22s22p63s23p63d94s2. Câu 7: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì A. kim loại yếu nhất là xesi. B. kim loại mạnh nhất là liti. C. phi kim mạnh nhất là iôt. D. phi kim mạnh nhất là flo. 19 Câu 8: Nguyên tử 9 F có số khối là A. 28. B. 19. C. 9. D. 10. 65 Câu 9: Hạt nhân của nguyên tử 29 Cu có số notron là A. 36. B. 29. C. 65. D. 94. 2+ Câu 10: Những ion O , F , Na , có cùng số electron là 10, dãy sắp xếp theo trình tự kích thước ion giảm dần là A. Na+ > F- > O2-. B. F- > O2- > Na+. C.
