Cùng ôn tập với Đề cương ôn tập HK 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2017-2018 - THCS Thăng Long các câu hỏi được biên soạn theo trọng tâm kiến thức từng chương, bài giúp bạn dễ dàng ôn tập và củng cố kiến thức môn học. Chúc các bạn ôn tập tốt để làm bài kiểm tra đạt điểm cao. | TRƯỜNG THCS THĂNG LONG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ 1 - HÓA HỌC 9 Năm học 2017 – 2018 I. LÍ THUYẾT 1. Các khái niệm, các công thức về nồng độ dung dịch (CM và C%) 2. Cách gọi tên, phân loại, tính tan, tính chất hóa học, của các hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối 3. Tính chất vật lý và hóa học của kim loại, Al và Fe. 4. Tính chất hóa học của phi kim. 5. Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ. II. BÀI TẬP Dạng 1: Viết PTHH 1. Thực hiện dãy biến hóa Viết các phương trình hóa học cho sơ đồ phản ứng sau: a. b. Xem bài tập3(41), 4(51), 4(69), 1 (71) SGK 2. Bổ túc PTHH VD: Bài 1 (43), bài 2(51) VD: a. Na2SO4 + ? NaNO3 + ? d. H2SO4 + ? K2SO4 + ? b. Fe3O4 + ? Fe + ? e. KCl + ? KNO3 + ? c. Cu + ? Cu(NO3)2 + ? f. CO2 + ? Na2CO3 + ? Dạng 2: Bài tập nhận biết: 1. 3 chất rắn dạng bột CaCO3, CaO và P2O5 2. 3 dung dịch không màu H2SO4, HCl, KOH. 3. 3 dung dịch không màu Na2SO4, NaNO3, KCl. 4. 3 kim loại Al, Fe, Ag Dạng 3: Bài tập tách chất: 1. Tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp gồm bột sắt và bột động 2. Dung dịch muối Cu(NO3)2 bị lẫn tạp chất là AgNO3, hãy nêu phương pháp làm sạch. Dạng 4: Bài tập điều chế 1. Viết các PTHH điều chế CuSO4, Fe từ quặng pirit sắt, không khí, nước, Cu (chất xúc tác và các thiết bị cần thiết coi như có đủ) 2. Viết PTHH điều chế SO2 từ quặng pirit sắt, lưu huỳnh, không khí, Na2SO3, H2SO4 (chất xúc tác và các thiết bị cần thiết coi như có đủ) 3. Từ Mg và các hóa chất cần thiết, viết PTHH điều chế Mg(OH)2. 4. Từ CaCO3 và các hóa chất cần thiết, viết PTHH điều chế Ca(OH)2. Dạng 5: Bài tập định tính: bài tập tìm thành phần hỗn hợp, bài tập liên quan tới nồng độ dung dịch và bài tập tìm kim loại dựa vào PTHH 1. Hoµ tan 17,85g hçn hîp gåm kÏm Zn vµ kÏm «xit ZnO b»ng lîng võa ®ñ 200ml dung dÞch HCl. Sau ph¶n øng thu ®îc 3,36 lÝt khÝ (đktc). a- ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b- TÝnh khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp ban ®Çu. c- TÝnh nång ®é mol/ lÝt cña dung dÞch thu ®îc sau ph¶n øng. (Cho r»ng thÓ tÝch dung dÞch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ). 2. Cho 2,24 gam sắt tác dụng với 250ml dd H2SO4 nồng độ 1M. a. Chất nào còn dư sau phản ứng? Dư bao nhiêu gam? b. Tính thể tích khí H2 đktc thu được và nồng độ mol dung dịch sau phản ứng. 3. Hòa tan hoàn toàn 1,3 gam kẽm bằng 50g dd HCl nồng độ 6,57%. a. Tính thể tích H2 thu được (dktc) b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng? 4. Hòa tan hoàn toàn 22,1 gam hỗn hợp Na2O và Na2CO3 bằng một lượng vừa đủ dd HCl 14,6 %, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí đktc. a. Viết các PTHH xảy ra b. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. c . Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng. d. Nếu cho lượng axit trên tác dụng hết với một kim loại hóa trị II thì thấy lượng kim loại tham gia phản ứng là 16,25 gam. Tìm kim loại đó. 5. Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp các chất Fe và FeO bằng dd HCl 7,3%, người ta thu được 2,24 lít khí a. Viết các PTHH xảy ra b. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. c . Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng. d. Nếu cho lượng axit trên tác dụng hết với một kim loại hóa trị III thì thấy lượng kim loại tham gia phản ứng là 5,4 gam. Tìm kim loại đó.
