Đề kiểm tra 1 tiết HK 2 môn Hóa 8 năm 2017-2018 lần 1 - Trường THCS&THPT Võ Nguyên Giáp (Kèm đáp án) giúp bạn hệ thống, nắm chắc kiến thức Hóa học lớp 8 để tự tin đạt điểm cao trong bài kiểm tra sắp tới. | KIỂM TRA 1 TIẾT (LẦN 1) – HKII (2017 – 2018) MÔN: HÓA HỌC 8 I. Trắc nghiệm: Khoanh tròn chữ cái trước đáp án đúng 1. Trong phòng thí nghiệm dùng chất nào để điều chế khí oxi A. H2O B. KMnO4 C. CaCO3 D. không khí 2. Khi thu khí O2 bằng cách đẩy không khí, để ống nghiệm như thế nào mới đúng. A. B. C. D. 3. Sự cháy là sự oxi hoá A. Có tỏa nhiệt và phát sáng. B. Không toả nhiệt và không phát sáng. C. Có toả nhiệt mà không phát sáng. D. Không toả nhiệt nhưng phát sáng. 4. Oxit axit thường là hợp chất của nguyên tố oxi với A. một nguyên tố kim loại B. một nguyên tố phi kim C. một nguyên tố hoá hoc bất kì nguyên tố hoá học 5. Trong các phản ứng hóa học sau phản ứng hóa học nào là phản ứng phân hủy? t + H2SO4 C. CaCO3 MgSO4 + H2O CaO + CO2 t B. Na2SO3 + 2HCl 2SO3 2NaCl + CO 2 + H2O D. 2SO2 + O2 XT 6. Trong không khí có khí N2, 78% khí O2, 1% các khí khác các khí khác , 78%khí N2, 1% khí O2 khí O2, 78% khí khác, 1% khí N2 khí O2, 78% khí N2 1% khí khác II. Tự luận: Câu 1 (2đ) : Cho các oxit (CO 2, Al2O3, SO3, FeO). Oxit nào là oxit axit ? Oxit nào là oxit bazơ ? Gọi tên từng oxit. Câu 2 (1,5đ) : Viết PTHH xảy ra trong các thí nghiệm sau : 0 0 a. Đốt cháy lưu huỳnh trong bình khí oxi b. Đốt cháy magie trong không khí Câu 3 (1,5đ): Để điều chế được 0,448 (l) O 2 (đktc) cần phải lấy bao nhiêu gam KMnO 4 Câu 4 (2đ) : Đốt cháy 13 gam Zn trong bình đựng 8,96 lít O 2 (đktc). Chất nào còn dư sau phản ứng. Tính khối lượng sản phẩm (ZnO) thu được thu được. --------------------------------O=16; K=39 ; Mn=55 ; Ca=40 ; Zn = 65 ; Al = 27 ; Cl = 35,5 ; Mg = 24 ĐÁP ÁN I. Trắc nghiệm: 3đ 1 B 2 A 3 A 4 B 5 C 6 D II. Tự luận: 7đ Câu 1: Câu 2 : CO2 oxit axit cacbon đioxit 0,5đ Al2O3 oxit bazơ nhôm oxit 0,5đ SO3 oxit axit lưu huỳnh trioxit 0,5đ FeO oxit bazơ sắt (II) oxit 0,5đ a. S + O2 b. 2 Mg 0,75đ SO2 + O2 0,75đ 2 MgO Câu 3: V 0,448 0,02(mol ) 22,4 22,4 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +
