Chương 4: Động hóa học trong Bài giảng Hóa đại cương với mục tiêu nhằm giúp người học có thể nắm được các phần lý thuyết chung về tốc độ phản ứng, cân bằng hóa học và phản ứng quang hóa. Hy vọng đây sẽ là tài liệu tham khảo hữu ích cho các bạn. . | Hóa đại cương Lớp học phần VNUA-Học Viện Nông Nghiệp Việt Nam CHƢƠNG 4: ĐỘNG HÓA HỌC - Tốc độ phản ứng + Khái niệm + Các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng - Cân bằng hóa học + Khái niệm + Hằng số cân bằng hóa học + Sự chuyển dịch cân bằng - Phản ứng quang hóa - Bài tập CHƢƠNG 4: ĐỘNG HÓA HỌC - Tốc độ phản ứng + Khái niệm + Các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng - Cân bằng hóa học + Khái niệm + Hằng số cân bằng + Sự chuyển dịch cân bằng - Bài tập 1 Hóa đại cương I – TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG KHÁI NIỆM TỐC ĐỘ PƢ Tốc độ phản ứng được biểu diễn bằng biến thiên nồng độ của 1 trong các chất tham gia phản ứng hoặc chất taọ thành sau phản ứng trong 1 đơn vị thời gian ở điều kiện xác định. Giả sử ta có phản ứng: A + B C + D C1 C2 C C ΔC 2 1 t 2 t1 t 2 t1 Δt Nếu khảo sát biến thiên nồng độ theo chất sản phẩm phản ứng thì: Ở thời điểm t1, nồng độ chất phản ứng A là C1 Ở thời điểm t2, nồng độ chất phản ứng A là C2 V V C 2 C1 ΔC t 2 t1 Δt Biểu thức tổng quát về tốc độ trung bình của phản ứng: V ΔC Δt () Nếu xét trong khoảng thời gian vô cùng nhỏ thì vận tốc tức thời của phản ứng là: ΔC dC v lim () Δt 0 Δt dt PHẢN ỨNG ĐƠN GIẢN VÀ PHẢN ỨNG PHỨC TẠP Phản ứng đơn giản: Là phản ứng chỉ diễn ra qua một giai đoạn CH3 – N = N – CH3 CH3 – CH3 + N2. H2 + I2 2HI 2NO + O2 2NO2 Phản ứng phức tạp: Là phản ứng diễn ra qua một số giai đoạn 2NO + 2H2 N2 + 2H2O Các giai đoạn phản ứng: NO + H2 NOH2. NOH2 + NO N2 + H2O2. H2O2 + H2 2H2O 2 Hóa đại cương – CÁC YẾU TỐ ẢNH HƢỞNG TỚI TỐC ĐỘ PƢ . Ảnh hƣởng của nồng độ chất tham gia phản ứng a .Định luật tác dụng khối lượng - Phản ứng đồng thể. Định luật tác dụng khối lượng: (nhà bác học Na-uy C. Guldbert và đưa ra năm 1864), được phát biểu như sau: “ở một nhiệt độ xác định, tốc độ của phản ứng hoá học tỷ lệ thuận với tích nồng độ của các chất tham gia phản ứng với luỹ thừa thích hợp”. Giả sử có phản .
