Để giúp cho học sinh đánh giá lại kiến thức đã học của mình sau một thời gian học tập. Mời các bạn tham khảo Đề thi HK2 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Quế Võ 1 - Mã đề 101 để đạt được điểm cao trong kì thi sắp tới. | SỞ GD-ĐT BẮC NINH ĐỀ THI HỌC KỲ 2 - NĂM HỌC 2017-2018 TRƯỜNG THPT QUẾ VÕ 1 MÔN: HÓA HỌC LỚP 10 --------------- (Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Mã đề: 101 Đề gồm có 3 trang, 40 câu Họ tên thí sinh:SBD:. (Học sinh chỉ được dùng thêm bảng tuần hoàn và bảng tính tan, không được sử dụng tài liệu khác, Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm) Cho: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24, Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe =56; Cu = 64; Br = 80; I = 127; Ba = 137. Câu 1: Trong các hợp chất hoá học, số oxi hoá thường gặp của lưu huỳnh là: A. -2, +4,+6 B. -2,0,+4,+6 C. -2,0,+2,+4,+6 D. -1,0,+4,+6 Câu 2: Ở một số nhà máy nước, người ta dùng ozon để sát trùng nước máy là dựa vào tính chất nào sau đây của ozon: A. Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi. B. Ozon có tính tẩy màu. C. Ozon là khí độc. D. Ozon là chất oxi hóa mạnh. Fe2(SO4 )3 + SO2 + H2O. Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng: H2SO4 đặc,nóng + Fe Số phân tử H2SO4 bị khử và số phân tử H2SO4 tham gia tạo môi trường trong phản ứng trên lần lượt là: A. 6 và 6 B. 3 và 3 C. 2 và 3 D. 6 và 3 Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,9M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là: A. 24,5g B. 34,5g C. 14,5g D. 44,5g Câu 5: Cho 0,012 mol Fe và 0,02 mol Cl2 phản ứng với nhau. Khối lượng muối clorua thu được là: A. 2,17g B. 1,95g C. 3,9g D. 4,34g Câu 6: Trong phản ứng hóa học: H2S + KMnO4 + H2SO4 H2O + S + MnSO4 + K2SO4 . Hãy cho diễn tả đúng hệ số của các chất tham gia phản ứng và tính chất của H2S. A. 5, 2, 3. H2S là chất bị oxi hóa. B. 2, 2, 5. H2S là chất bị khử. C. 5, 2, 4. H2S là chất oxi hóa. D. 5, 2, 3. H2S là chất oxi hóa. Câu 7: Theo dãy F2-Cl2-Br2-I2 thì: A. Tính oxi hóa giảm dần, tính khử tăng dần B. Tính oxi hóa giảm dần, tính khử giảm dần C. Tính oxi hóa tăng dần, tính khử giảm dần D. Tính oxi hóa tăng
