Nội dung tài liệu trình bày phương pháp phân tích điện hóa, phương pháp phân tích điện thế, xác định điện thế cực và các loại điện cực so sánh. Mời các bạn tham khảo! | 2/20/2014 PHAÂN TÍCH ÑIEÄN HOAÙ PHÖÔNG PHAÙP PHAÂN TÍCH ÑIEÄN HOAÙ Boä moân Hoùa Phaân Tích – Kieåm Nghieäm Khoa Döôïc – Ñaïi hoïc Y Döôïc TPHCM PHAÂN TÍCH ÑIEÄN HOAÙ Phân tích điện hóa là phương pháp phân tích dựa trên dòng chuyển động của các phần tử mang điện tích (electron, ion âm, ion dương) trong dung dịch hay trong phản ứng hóa học Sự biến đổi của 3 đại lượng E, I và R trong phản ứng hoá học cũng tuân theo nguyên tắc của định luật Ohm: E = Định lượng các chất tham gia và hình thành trong phản ứng qua việc đo lường các đại lượng (E, I và R) trong quá trình phản ứng PHAÂN TÍCH ÑIEÄN HOAÙ Đặc điểm chung của phương pháp này là bất kỳ một dụng cụ phân tích điện hóa nào cũng gồm có: - điện cực nhúng trong dung dịch phân tích, - dụng cụ đo điện thế hay cường độ dòng, - máy vẽ đồ thị. • • • • Phương pháp đo độ dẫn điện Phương pháp phân tích đo điện thế Phương pháp phân tích volt-ampe Phương pháp điện phân và đo điện lượng 1 2/20/2014 PHÖÔNG PHAÙP PHAÂN TÍCH ÑIEÄN THEÁ 1/ Theá ñieän cöïc: . Phaûn öùng oxy hoùa khöû Ox1 + ne Kh1 Kh2 Ox2 + ne Ox1 + Kh2 Ox2 + Kh1 1/ Theá ñieän cöïc: . Pin ñieän (teá baøo ñieän hoùa) = Ñieän cöïc + caàu muoái - Anod laø ñieän cöïc maø ôû ñoù xaûy ra phaûn öùng oxy hoùa (hay phaûn öùng nhöôøng ñieän töû) - Cathod laø ñieän cöïc maø ôû ñoù xaûy ra phaûn öùng khöû (hay phaûn öùng nhaän ñieän töû) Zn0 Zn+2 + 2 e- (anod) Cu+2 + 2e- Cu0 (cathod) Zno + Cu+2 Zn+2 + Cuo Phản ứng có sự di chuyển điện tử từ thành phần này sang thành phần kia trong phản ứng. Điện cực: (Half cell – bán pin) là một thanh kim loại nhúng vào một dung dịch điện ly thể hiện bán phản ứng oxy hóa khử. 1/ Theá ñieän cöïc: . Pin ñieän (teá baøo ñieän hoùa) = Ñieän cöïc + caàu muoái Caàu muoái: laø moät oáng thuûy tinh chöùa dung dòch muoái daãn ñieän (KCl, NH4Cl) döôùi daïng gel 1/ Theá ñieän cöïc: . Phaûn öùng oxy hoùa khöû Zn0 Zn+2 + 2 e- (anod) Cu+2 + 2e- Cu0 (cathod) Zno + Cu+2 Zn+2 + Cuo Zn0 Zn+2 + 2 e- .
