Nhằm giúp các bạn học sinh đang chuẩn bị bước vào kì thi có thêm tài liệu ôn tập, giới thiệu đến các bạn Đề thi chọn HSG môn Hóa học 9 năm 2010-2011 có đáp án - Phòng GD&ĐT Vĩnh Tường để ôn tập nắm vững kiến thức. Chúc các bạn đạt kết quả cao trong kì thi! | Đề thi chọn HSG môn Hóa học 9 năm 2010-2011 có đáp án - Phòng GD&ĐT Vĩnh Tường Phßng gd- §T §Ò thi chän häc sinh giái líp 9 vÜnh têng N¨m häc 2010- 2011 m«n: hãa häc ĐỀ CHÍNH THỨC Thêi gian lµm bµi: 150 phót CÂU 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 1. FeSO4 + Cl2 FeCl3 + . 2. FeCl3 + . + SO2 FeCl2 + HCl + . 3. HCl + K2Cr2O7 KCl + . + CrCl3 + H2O 4. NaCrO2 + NaOH + . Na2CrO4 + NaBr + H2O 5. Fe3O4 + HCl FeCl2 + + H2O 6. Fe + H2SO4 đặc/nóng Fe2(SO4)3 + H2S + . CÂU 2: 1. Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp bột sau: FeCl 3, NaCl, CuCl2, ZnCl2. 2. Cho 5 mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al. Nếu ch ỉ dùng dung dịch axit H2SO4 loãng, không dùng thêm hóa chất nào khác có thể nhận biết được những kim loại nào? Trình bày cách nhận biết . CÂU 3: Cho 32 gam Cu vào dung dịch A chứa 0,15 mol Cu(NO 3)2 và 0,8 mol axit HCl . Thấy có khí NO thoát ra. 1. Tính thể tích khí NO tạo thành ở ĐKTC. 2. Cho thêm axit H2SO4 loãng lấy dư vào thấy có khí NO tiếp tục bay ra. Tính thể tích khí NO thoát ra lần này ở ĐKTC. CÂU 4: Cho m gam hỗn hợp gồm Al, Mg vào 500 ml dung dịch A chứa Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3 mới điều chế. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được hỗn hợp rắn B gồm các kim loai bị đẩy ra và dung dịch C. Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 26,4 gam kết tủa D và dung dịch E. Kết tủa D đem sấy khô ngoài không khí thấy khối lượng tăng 1,7 gam. Thổi khí CO2 vào dung dịch E cho đến khi dư lại thu được 7,8 gam kết tủa. 1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng phân tử. 2. Tính m. CÂU 5: Để hòa tan 7,8 gam kim loại X cần dùng V ml dung dịch HCl thấy có 2,688 lít khí H2 bay ra ở ĐKTC. Mặt khác để hòa tan 6,4 gam oxit kim loại Y cần dùng V ml dung dịch HCl ở trên. Tìm X, Y. CÂU 6: Dựa trên cơ sở hóa học giải thích câu: .
