Mời quý thầy cô và các em học sinh tham khảo Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Chu Văn An. Hi vọng tài liệu sẽ là nguồn kiến thức bổ ích giúp các em củng cố lại kiến thức trước khi bước vào kì thi sắp tới. Chúc các em ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao! | Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Chu Văn An Đề cương ôn tập HKIMôn hóa học lớp 10 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I LỚP 10MÔN HÓA HỌC CHỦ ĐỀ I: NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG TUẦN HOÀN A. KIẾN THỨC CẦN LƯU Ý I. Cấu tạo nguyên tử . Hạt nhân nguyên tử – Nguyên tố hoá học – Đồng vị . Điện tích hạt nhân Vỏ nguyên tử Hạt nhân Đặc tính hạt electron (e) proton (p) nơtron (n) Điện tích q qe = –1, C = 1– –19 qp = +1,–19C = 1+ qn = 0 Khối lượng (Không cần nhớ) mp = 1,–27 kg 1u mn = 1,–27 kg 1u m Vậy trong nguyên tử: Số proton = số electron = số đơn vị điện tích hạt nhân = Z. . Số khối của hạt nhân( A) – Số khối của hạt nhân (A) là tổng số proton và notron trong hạt nhân A = Z + N – Giá trị của số khối là giá trị khối lượng nguyên tử tính theo đvC và là giá trị khối lượng mol nguyên tử – Ký hiệu nguyên tử X: A là số khối của hạt nhân; Z số hiệu của nguyên tử . Khối lượng, nguyên tử khối 1u = 1 đơn vị khối lượng nguyên tử = 1,–27kg = 1đvC . Nguyên tố hoá học . Đồng vị – nguyên tử khối trung bình – Đồng vị: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron. – Với nguyên tố có nhiều đồng vị, nguyên tử khối của chúng là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị có kể đến phần trăm về số nguyên tử mỗi đồng vị trong tự nhiên. Ví dụ: nguyên tố X có các đồng vị : X1 có nguyên tử khối là A1, chiếm x1% về số hạt trong tự nhiên X2 có nguyên tử khối là A2, chiếm x2% về số hạt trong tự nhiên Vậy nguyên tử khối trung bình của X là ( với: x1 + x2 =100 hoặc x1% + x2% = 100% ) . Vỏ nguyên tử Lớp K(n =1) Lớp L(n = 2) Lớp M (n = 3) Lớp L(n = 4) Phân 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f lớp Số 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 AO Số 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 Biên soạn: Tổ hóa họcTHPT Chu Văn AnHà Nội Đề cương ôn tập HKIMôn hóa học lớp 10 electr on 2 8 18 32 .
