Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học 9 năm 2018-2019 - Trường THCS Hòa Nam được thiết kế thành từng phần kiến thức, mỗi phần sẽ tương ứng với 1 nội dung ôn tập theo sát kiến thức trong sách giáo khoa Hóa học lớp 9, giúp các em học sinh dễ dàng theo dõi và học tập. | Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học 9 năm 2018-2019 - Trường THCS Hòa Nam PHÒNG GD&ĐT DI LINH ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II TRƯỜNG THCS HÒA NAM NĂM HỌC 201 8 -2019 Môn : HÓA HỌC 9 A. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. HÓA VÔ CƠ 1. Tính chất chung của phi 2. Tính chất hóa học của 3. Tính chất của C: kim Clo: C + H2 CH4 a) Pkim + Kim loại muối Cl2 + H2 2HCl C + O2 CO2 hoặc oxit Clo + kim loại muối C + H2O CO + H2 b) Phi kim + Hiđro Hợp Cl2 + H2O HCl + HClO C+ O2 CO2 chất khí CO2 + C CO c) Phi kim + Oxi Oxit Fe2O3 + C Fe + CO 4. Tính chất của CO 5. Tính chất của CO2: 6. Tính chất của muối Tính khử: CO2 + H2O H2CO3 cacbonat: CO + O2 CO2 CO2 + Bazơ kiềm Muối + -Tác dụng với axit Giải CO + oxit kim loại Kim nước phóng khí CO2 loại + CO2 CO2 + Oxit bazơ kiềm -Muối + Bazơ Muối mới + CO + H2 CH4 + H2O Muối Bazơ mới CO2 + C CO -Muối + Muối 2muối CO2 + Mg MgO + CO mới ( phải có kết tủa hoặc là CO2 + Al Al2O3 + CO chất khí ) -Bị nhiệt phân hủy : -NaHCO3 Na2CO3 H2O + CO2 -CacO3 CaO + CO2 II. SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN nguyên tố : Cho biết:số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tố, NTK kỳ:Gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được sắp xếp thành hàng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. Số thứ tự của chu kỳ bằng số lớp : Gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bừng nhau và được sắp xếp thành một cột theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử Số thứ tự của nhóm = số elactron ở lướp ngoài cùng biến đổi tuần hoàn về cấu tạo nguyên tử và tính chất các nguyên tố trong bảng tuần hoàn a) Trong một chu kỳ: từ trái sang phải Số e ngoài cùng tăng dần từ 1 8 Tính kim loại giảm , tính phi kim tăng Đầu chu kỳ là kim laoị mạnh, cuôií chu kỳ là phi kim mạnh, kết thúc chu kỳ là khí hiếm b) Trong một nhóm đi từ trên xuống - Số lớp e tăng dần , tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần c) Ý nghĩa của bảng .
