Động học phản ứng giữa gốc propargyl với phân tử nước và gốc hyđroxyl được nghiên cứu bằng lý thuyết trạng thái chuyển tiếp (TST), lý thuyết trạng thái chuyển tiếp biến phân (VTST) và RRKM trên cơ sở cơ chế của cả 2 phản ứng đã được nghiên cứu bằng phương pháp phiếm hàm mật độ (DFT). | Nghiên cứu động học của phản ứng giữa gốc propargyl C3H3 với phân tử nước H2O và gốc hyđroxyl OH trong pha khí Tạp chí Khoa học và Công nghệ 140 2020 050-055 Nghiên cứu động học của phản ứng giữa gốc propargyl C3H3 với phân tử nước H2O và gốc hyđroxyl OH trong pha khí Study on Kinetics of the Reactions between Propargyl Radical C3H3 and Water Molecule H2O and Hydroxyl Radical OH in the Gas Phase Phạm Văn Tiến Nguyễn Ngọc Tuệ Trường Đại học Bách khoa Hà Nội - Số 1 Đại Cồ Việt Hai Bà Trưng Hà Nội Đến Tòa soạn 26-11-2018 chấp nhận đăng 20-01-2020 Tóm tắt Động học phản ứng giữa gốc propargyl với phân tử nước và gốc hyđroxyl được nghiên cứu bằng lý thuyết trạng thái chuyển tiếp TST lý thuyết trạng thái chuyển tiếp biến phân VTST và RRKM trên cơ sở cơ chế của cả 2 phản ứng đã được nghiên cứu bằng phương pháp phiếm hàm mật độ DFT . Kết quả tính toán chỉ -34 3 -1 -1 ra rằng hệ phản ứng C3H3 H2O rất khó xảy ra ở điều kiện thường k 4 10x10 cm molecule s ở 300 K 1atm trong khi đó hệ phản ứng C3H3 OH xảy ra rất nhanh với hằng số tốc độ -11 0 35 3 -1 -1 k T 1 39x10 T exp -26 42 T cm molecule s phụ thuộc vào nhiệt độ trong khoảng 300-2100 K. Ngoài ra kết quả tính hằng số tốc độ của hệ phản ứng thứ hai rất phù hợp với các kết quả thực nghiệm của Hansen và Miller 500-2100 K cũng như kết quả của Eiteneer và Frenklach 1100-2100 K . Từ khóa Động học phản ứng gốc propargyl TST nước gốc hyđroxyl. Abstract Kinetics of the reactions between propargyl radicals with water molecule and hydroxyl radical were investigated by TST VST and RRKM theories on the basis of the mechanisms of both reactions researched by means of density functional theory DFT . The calculated results show that the C3H3 H2O reaction is -34 3 -1 -1 unlikely to occur at room temperature k 4 10x10 cm molecule s at 300 K 1atm while the C3H3 -11 0 35 3 -1 -1 OH system reacts very fast with a rate constant k T 1 39x10 T exp -26 42 T cm molecule s depending on the temperature in the range 300-2100 K. In addition the results
