Bài báo trình bày nội dung và cách tiến hành hai thí nghiệm minh họa đặc tính dị phân của hiđro peoxit (H2O2) và sự chuyển dịch cân bằng oxihoá - khử. Khi đánh giá độ nhậy của phản ứng theo hai phương pháp, chúng tôi đã thu được các kết quả phù hợp. Trong các trường hợp nghiên cứu cũng cho thấy hàm phân bố chuẩn luôn cho kết quả phù hợp tốt nhất với thực nghiệm. | JOURNAL OF SCIENCE OF HNUE 2012 Vol. 57 No. 10 pp. 40-48 ĐÁNH GIÁ ĐỘ NHẬY CỦA PHẢN ỨNG MINH HỌA ĐẶC TÍNH DỊ PHÂN CỦA HIĐROPEOXIT H2 O2 Nguyễn Thị Thu Nga Nguyễn Thị Hương Liên và Ngô thị Hồng Hảo Trường Đại học Sư phạm Hà Nội E-mail nttnga dhsp@ Tóm tắt. Bài báo trình bày nội dung và cách tiến hành hai thí nghiệm minh họa đặc tính dị phân của hiđro peoxit H2 O2 và sự chuyển dịch cân bằng oxihoá - khử. Khi đánh giá độ nhậy của phản ứng theo hai phương pháp chúng tôi đã thu được các kết quả phù hợp. Trong các trường hợp nghiên cứu cũng cho thấy hàm phân bố chuẩn luôn cho kết quả phù hợp tốt nhất với thực nghiệm. Từ khóa Hàm phân bố độ nhậy oxihóa - khử phương pháp Kamar phương pháp đồ thị. 1. Mở đầu Hiđro peoxit là một trong nhiều hợp chất có khả năng tự oxihoá - khử và được gọi là hợp chất dị phân. Khả năng tự oxi hóa - khử của H2 O2 phụ thuộc vào nhiều yếu tố như - Bản chất cộng hóa trị của các liên kết trong phân tử H2 O2 Elko o 210 KJ mol ElkH O 468 KJ mol - Yếu tố môi trường trong môi trường kiềm H2 O2 chỉ thể hiện tính oxi hóa còn trong môi trường axit thì H2 O2 thể hiện đồng thời tính oxihóa và tính khử. Đặc tính dị phân của H2 O2 trong môi trường axit được biểu diễn theo giản đồ Latimer như sau Theo giản đồ H2 O2 không bền trong môi trường axit và bị dị phân thành H2 O và O2 H2 O2 2H 2e 2H2 O Eo 1 77 V H2 O2 O2 2H 2e Eo 0 682 V 2H2 O2 2H2 O O2 Eo 1 088 V 40 Đánh giá độ nhậy của phản ứng minh họa đặc tính dị phân của hiđropeoxit H2 O2 Phản ứng tổng cộng có thế khá dương nên về mặt nhiệt động học phản ứng tự diễn biến thuận lợi. Thực tế H2 O2 bị phân hủy với tốc độ rất chậm ở điều kiện thường. Trong môi trường axit ion H tấn công vào nguyên tử oxi trong phân tử H2 O2 làm giảm mật độ electron trong phân tử khi đó phân tử nước dễ dàng tách ra. H2 O2 và các oxoanion nói chung khi thực hiện quá trình khử để loại bớt oxi thì cần tiêu tốn H . Chính vì thế trong môi trường axit H2 O2 thể hiện tính oxi hóa mạnh hơn trong môi trường kiềm. Trong môi trường axit
