Nghiên cứu lý thuyết tương tác giữa [PtCl3 (Eteug)]- và 8-hydroxyquinolin tại mức lý thuyết B3LYP/ LanL2DZ, thu được 6 cấu trúc bền. Biến thiên enthalpy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs của các phản ứng tạo phức trong khoảng 36,28 - 113,19 và 43,05 - 113,03 . Kết quả phân tích AIM cho thấy độ bền của phức được quyết định chủ yếu bởi tương tác Pt .N, Pt .O cùng với sự bổ trợ của liên kết hydro O−H .Cl, C−H .O, C−H∙∙∙Cl. | Tạp chí Khoa học - Trường ĐH Quy Nhơn ISSN 1859-0357 Tập 13 SốTập 13 83-93 1 2019 2019 NGHIÊN CỨU CẤU TRÚC TÍNH CHẤT VÀ THĂM DÒ HOẠT TÍNH KHÁNG UNG THƯ CỦA PHỨC PLATIN II CHỨA ETYLEUGENOXYAXETAT VÀ 8-HYDROXYQUINOLIN NGUYỄN TẠ NGUYỆT NỮ1 PHAN ĐẶNG CẨM TÚ1 NGUYỄN THỊ THANH CHI3 NGUYỄN TIẾN TRUNG1 2 TRƯƠNG THỊ CẨM MAI2 1 Phòng thí nghiệm Hóa học tính toán và Mô phỏng Trường Đại học Quy Nhơn 2 Khoa Hóa Trường Đại học Quy Nhơn 3 Khoa Hóa Trường Đại học Sư phạm Hà Nội TÓM TẮT Nghiên cứu lý thuyết tương tác giữa PtCl3 Eteug - và 8-hydroxyquinolin tại mức lý thuyết B3LYP LanL2DZ thu được 6 cấu trúc bền. Biến thiên enthalpy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs của các phản ứng tạo phức trong khoảng 36 28 - 113 19 và 43 05 - 113 03 . Kết quả phân tích AIM cho thấy độ bền của phức được quyết định chủ yếu bởi tương tác cùng với sự bổ trợ của liên kết hydro O C C H Cl. Bên cạnh đó phức Pt II chứa etyleugenoxyaxetat và 8- hydroxyquinolin được tổng hợp và phân tích cấu trúc dựa vào các phổ IR 1H NMR NOESY. Đáng chú ý các dữ liệu phổ đo được phù hợp với kết quả tính toán tại mức lý thuyết B3LYP LanL2DZ. Phức PtCl Eteug 8-HOQ có hoạt tính kháng ung thư trên 3 dòng tế bào ung thư ở người là KB LU và MCF-7 với giá trị IC50 µg đều nhỏ tương ứng là 0 27 0 34 và 0 32 µg ml. Từ khóa Phức Pt II etyleugenoxyaxetat 8-hydroxyquinolin. ABSTRACT A Theoretical Study on Structure Stability and Biological Activity of Platinum II Complexes Containing Etyleugenoxyacetate and 8-Hydroxyquinoline Six stable structures are found of the interaction between PtCl3 Eteug - and 8-hydroxyquinoline at B3LYP LanL2DZ level of theory. Variations of enthalpy and Gibbs free energies of reactions forming complexes are in the range of and . The AIM results indicate that the stability of complexes is mainly determined by the interactions with an additional complementary of O C C H Cl hydrogen bonds. .
