Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Yên Hòa là tư liệu học tập hữu ích cho những ai đang trong quá trình ôn luyện, củng cố kiến thức để vượt qua kì thi học kì sắp tới với kết quả như mong đợi. Mời các em cùng tham khảo đề cương. | Trường THPT Yên Hòa ĐỀ CƯƠNG HÓA 10 BAN KHTN Tổ tự nhiên HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2019 - 2020 A. KIẾN THỨC CƠ BẢN Chương V Halogen Học phần Kiến thức cơ bản Vị trí trong bảng tuần hoàn Nhóm VIIA gồm 7F 17Cl 35Br 53I Cấu hình electron lớp ngoài cùng ns2np5. Khái - Tính chất hóa học cơ bản tính oxi hóa mạnh quát - Số oxi hóa trong hợp chất -1 Cl Br I 1 3 5 7 nhóm - Đơn chất X2 X-X . Hợp chất khí với hidro HX HX halogen - Cl Br I oxit cao nhất X2O7 hidroxit tương ứng HXO4 Sự biến đổi tuần hoàn từ flo đến iot - Bán kính tăng độ âm điện giảm tính phi kim tính oxi hóa giảm Cấu tạo liên kết đơn không phân cực kém bền Tính chất vật lý - Trạng thái khí khí lỏng rắn ts tnc tăng dần Đơn - Màu sắc lục nhạt vàng lục nâu đỏ tím đen đậm dần chất - Tính tan ít tan trong nước tan nhiều trong dung môi hữu cơ không phân cực halogen - Rất độC. I2 dễ thăng hoa tác dụng với hồ tinh bột tạo hợp chất màu xanh X2 X-X Tính chất hóa học F2 - Tính oxi hóa mạnh giảm dần từ F2 đến I2 thể hiện khi phản ứng với kim loại hidro Cl2 muối của halogen có tính oxi hóa yếu hơn và một số hợp chất khác. Br2 - Cl2 Br2 vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử trong phản ứng với nước I2 dung dịch kiềm. F2 phân hủy nướC. I2 gần như không phản ứng nước. Điều chế ứng dụng - F2 điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF - Cl2 cho dung dịch HC đặc tác dụng chất oxi hóa mạnh hoặc điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. Br2 I2 oxi hóa ion Br- I- trong nước biển bằng Cl2 Cấu tạo liên kết đơn phân cực mạnh tính axit. X có số oxi hóa -1 tính khử Từ HF đến HI độ dài liên kết tăng độ bền liên kết giảm tính axit và tính khử tăng Tính chất vật lý chất khí tan tốt trong nước tạo dung dịch axit halogen hidric Hidro HF có ts cao nhất dễ hóa lỏng ở 190C vì tạo liên kết hidro với nước. halogenua Tính chất hóa học -1 - Tính axit mạnh trừ HF đổi màu quì tím tác dụng bazơ oxit bazơ muối tác dụng HX H X với kim loại đứng trước hidro thể hiện tính oxi hóa của H . HF - Tính khử mạnh trừ HF khi tác dụng chất oxi hóa như MnO2 KMnO4 .
